С миру по рецепту

Рецепты народной медицины

Подписаться на новости










 

Как получить гидроксид алюминия


Гидроксид алюминия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 6 июля 2018; проверки требуют 15 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 6 июля 2018; проверки требуют 15 правок. Гидроксид алюминия

Гидрокси́д алюми́ния — вещество с формулой Al(OH)3 (а также H3AlO3) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.

Al(OH)3 получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:

AlCl3+3NaOH⟶Al(OH)3↓+3NaCl{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+3NaOH\longrightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}

Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с растворами карбонатов щелочных металлов:

2AlCl3+3Na2CO3+3h3O→2Al(OH)3↓+6NaCl+3CO2{\displaystyle {\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2}}}}

Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:

  • моноклинный (γ) гиббсит
  • триклинный (γ') гиббсит (гидрагилит)
  • байерит (γ)
  • нордстрандит (β)

Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al2O3•nH2O

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

Al(OH)3+3HCl⟶AlCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}}
Al(OH)3+3HNO3⟶Al(NO3)3+3h3O{\displaystyle {\ce {Al(OH)3 +3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3h3O}}}
В концентрированном растворе гидроксида натрия:
Al(OH)3+NaOH⟶Na[Al(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}
При сплавлении твёрдых реагентов:
Al(OH)3+NaOH →1000oC NaAlO2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}

При нагревании разлагается:

2Al(OH)3 →t>575oC Al2O3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {t>575^{o}C}}\ Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}

С растворами аммиака не реагирует.

ЛД50[править | править код]

>5000 мг/кг (крысы, перорально).

Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает способностью адсорбировать различные вещества.
В медицине, в качестве антацидного средства[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин[2].
В качестве абразивного компонента зубной пасты[3].
В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.
После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов[4].

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

Гидроксид алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Гидроксид алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al(OH)3.

 

Краткая характеристика гидроксида алюминия

Модификации гидроксида алюминия

Физические свойства гидроксида алюминия

Получение гидроксида алюминия

Химические свойства гидроксида алюминия

Химические реакции гидроксида алюминия

Применение и использование гидроксида алюминия

 

Краткая характеристика гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида алюминия Al(OH)3.

Плохо растворяется в воде.

Обладает способностью адсорбировать различные вещества.

 

Модификации гидроксида алюминия:

Известны 4 кристаллические модификации гидроксида алюминия: гиббсит, байерит, дойлеит и нордстрандит.

Гиббсит обозначается γ-формой гидроксида алюминия, а байерит – α-формой гидроксида алюминия.

Гиббсит является наиболее химически стабильной формой гидроксида алюминия.

 

Физические свойства гидроксида алюминия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Al(OH)3
Синонимы и названия иностранном языке для гидроксида алюминия α-формы potassium hydroxide (англ.)

aluminum hydroxide α-form (англ.)

байерит (рус.)

Синонимы и названия иностранном языке для гидроксида алюминия γ-формы potassium hydroxide (англ.)

aluminium hydroxide (англ.)

aluminum hydroxide (англ.)

hydrargillite (англ.)

гиббсит (рус.)

гидраргиллит (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид гидроксида алюминия α-формы бесцветные моноклинные кристаллы
Внешний вид гидроксида алюминия γ-формы белый моноклинные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность гидроксида алюминия γ-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2420
Плотность гидроксида алюминия γ-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,42
Температура разложения гидроксида алюминия α-формы, °C 150
Температура разложения гидроксида алюминия γ-формы, °C 180
Молярная масса, г/моль 78,004

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. в результате взаимодействия хлорида алюминия и гидроксида натрия:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl.

При этом гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Гидроксид алюминия получают также при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка.

  1. 2. в результате взаимодействия хлорида алюминия, карбоната натрия и воды:

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl.

При этом гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Гидроксид алюминия получают также при взаимодействии водорастворимых солей алюминия с карбонатами щелочных металлов.

 

Химические свойства гидроксида алюминия. Химические реакции гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами, т. е. обладает как основными, так и кислотными свойствами.

Химические свойства гидроксида алюминия аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида алюминия с гидроксидом натрия:

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (t = 1000 °C),

Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6],

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4].

В результате реакции образуются в первом случае – алюминат натрия и вода, во втором – гексагидроксоалюминат натрия, в третьем – тетрагидроксоалюминат натрия. В третьем случае в качестве гидроксида натрия используется концентрированный раствор.

2. реакция гидроксида алюминия с гидроксидом калия:

Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O (t = 1000 °C),

Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4].

В результате реакции образуются в первом случае – алюминат калия и вода, во втором – тетрагидроксоалюминат калия. Во втором случае в качестве гидроксида калия используется концентрированный раствор.

3. реакция гидроксида алюминия с азотной кислотой:

Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O.

В результате реакции образуются нитрат алюминия и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида алюминия и с другими кислотами.

4. реакция гидроксида алюминия с фтороводородом:

Al(OH)3 + 3HF → AlF3 + 3H2O,

6HF + Al(OH)3 → H3[AlF6] + 3H2O.

В результате реакции образуются в первом случае – фторид алюминия и вода, во втором – гексафтороалюминат водорода и вода. При этом фтороводород в первом случае в качестве исходного вещества используется в виде раствора.

5. реакция гидроксида алюминия с бромоводородом:

Al(OH)3 + 3HBr → AlBr3 + 3H2O.

В результате реакции образуются бромид алюминия и вода.

6. реакция гидроксида алюминия с йодоводородом:

Al(OH)3 + 3HI → AlI3 + 3H2O.

В результате реакции образуются йодид алюминия и вода.

7. реакция термического разложения гидроксида алюминия:

Al(OH)3 → AlO(OH) + H2O (t = 200 °C),

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (t = 575 °C).

В результате реакции образуются в первом случае – метагидроксид алюминия и вода, во втором – оксид алюминия и вода.

8. реакция гидроксида алюминия и карбоната натрия:

2Al(OH)3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O.

В результате реакции образуются алюминат натрия, оксид углерода (IV) и вода.

10. реакция гидроксида алюминия и гидроксида кальция:

Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca[Al(OH)4]2.

В результате реакции образуется тетрагидроксоалюмината кальция.

 

Применение и использование гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия используется при очистке воды (как адсорбирующее вещество), в медицине, в качестве наполнителя в зубной пасте (как абразивное вещество), пластиках и пластмассах (как антипирен).

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

карта сайта

гидроксид алюминия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида

 

Коэффициент востребованности 1 873

Алюминия Гидроксид: формула, получение, разложение, химические свойства

Закрыть
  • Болезни
    • Инфекционные и паразитарные болезни
    • Новообразования
    • Болезни крови и кроветворных органов
    • Болезни эндокринной системы
    • Психические расстройства
    • Болезни нервной системы
    • Болезни глаза
    • Болезни уха
    • Болезни системы кровообращения
    • Болезни органов дыхания
    • Болезни органов пищеварения
    • Болезни кожи
    • Болезни костно-мышечной системы
    • Болезни мочеполовой системы
    • Беременность и роды
    • Болезни плода и новорожденного
    • Врожденные аномалии (пороки развития)
    • Травмы и отравления
  • Симптомы
    • Системы кровообращения и дыхания
    • Система пищеварения и брюшная полость
    • Кожа и подкожная клетчатка
    • Нервная и костно-мышечная системы
    • Мочевая система
    • Восприятие и поведение
    • Речь и голос
    • Общие симптомы и признаки
    • Отклонения от нормы
  • Диеты
    • Снижение веса
    • Лечебные
    • Быстрые
    • Для красоты и здоровья
    • Разгрузочные дни
    • От профессионалов
    • Монодиеты
    • Звездные
    • На кашах
    • Овощные
    • Детокс-диеты
    • Фруктовые
    • Модные
    • Для мужчин
    • Набор веса
    • Вегетарианство
    • Национальные
  • Лекарства
    • Антибиотики
    • Антисептики
    • Биологически активные добавки
    • Витамины
    • Гинекологические
    • Гормональные
    • Дерматологические
    • Диабетические
    • Для глаз
    • Для крови
    • Для нервной системы
    • Для печени
    • Для повышения потенции
    • Для полости рта
    • Для похудения
    • Для суставов
    • Для ушей
    • Желудочно-кишечные
    • Кардиологические
    • Контрацептивы
    • Мочегонные
    • Обезболивающие
    • От аллергии
    • От кашля
    • От насморка
    • Повышение иммунитета
    • Противовирусные
    • Противогрибковые
    • Противомикробные
    • Противоопухолевые
    • Противопаразитарные
    • Противопростудные
    • Сердечно-сосудистые
    • Урологические
    • Другие лекарства
    ДЕЙСТВУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
  • Врачи
  • Клиники
  • Справочник
    • Аллергология
    • Анализы и диагностика
    • Беременность
    • Витамины
    • Вредные привычки
    • Геронтология (Старение)
    • Дерматология
    • Дети
    • Женское здоровье
    • Инфекция
    • Контрацепция
    • Косметология
    • Народная медицина
    • Обзоры заболеваний
    • Обзоры лекарств
    • Ортопедия и травматология
    • Питание
    • Пластическая хирургия
    • Процедуры и операции
    • Психология
    • Роды и послеродовый период
    • Сексология
    • Стоматология
    • Травы и продукты
    • Трихология
    • Другие статьи
  • Словарь терминов
    • [А] Абазия .. Ацидоз
    • [Б] Базофилы .. Богатая тромбоцитами плазма
    • [В] Вазектомия .. Выкидыш
    • [Г] Галлюциногены .. Грязи лечебные
    • [Д] Дарсонвализация .. Дофамин
    • [Ж] Железы .. Жиры
    • [З] Заместительная гормональная терапия
    • [И] Игольный тест .. Искусственная кома
    • [К] Каверна .. Кумарин
    • [Л] Лапароскоп .. Лучевая терапия
    • [М]

Гидроксид алюминия: свойства и все характеристики

Характеристики и физические свойства гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия существует в виде четырех полиморфных модификаций, каждую из которых можно выделить при конкретной температуре.

Рис. 1. Гидроксид алюминия. Внешний вид.

Основные характеристики гидроксида алюминия приведены в таблице ниже:

Молекулярная формула

Al(OH)3

Молярная масса, г/моль

78

Плотность, г/см3

2,42

Температура плавления, oС

300

Получение гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия выпадает в виде студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей алюминия и легко образует коллоидные растворы.

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl.

Химические свойства гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами – алюминаты:

Al(OH)3 + 3HCldilute = AlCl3 + 3H2O;

Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O.

При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей образуются гидроксоалюминаты:

Al(OH)3 + NaOHconc = Na[Al(OH)4].

При нагревании до температуры выше 575oС гидроксид алюминия разлагается:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O.

Гидроксид алюминия не реагирует с гидратом аммиака, хлоридомаммония, диоксидами углерода и серы, сероводородом.

Применение гидроксида алюминия

За счет развитой поверхности, гидроксид алюминия выступает в качестве хорошего сорбента, поэтому его используют в фильтрах для очистки воды. Кроме этого он нашел применение в фармации, медицине и при производстве пластмасс.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

6)Оксид и гидроксид алюминия. Получение и свойства

Оксид алюминия – Al2O3. Физические свойства: оксид алюминия – белый аморфный порошок или очень твердые белые кристаллы.

Получение: оксид алюминия получают методом восстановления алюминием металлов из их оксидов: хрома, молибдена, вольфрама, ванадия и др. – металлотермия, открытый Бекетовым:

Cr2O3 + Al = Al2O3 + 2Cr

Химические свойства:

Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства

1. взаимодействие с кислотами

А12О3 +6HCl = 2AlCl3 + 3h3O

2. взаимодействие со щелочами

А12О3 + 2NaOH – 2NaAlO2 + h3O

Al2O3 + 2NaOH + 5h3O = 2Na[Al(OH)4(h3O)]

3. при накаливании смеси оксида соответствующего металла с порошком алюминия происходит бурная реакция, ведущая к выделению из взятого оксида свободного металла. Метод восстановления при помощи Al (алюмотермия) часто применяют для получения ряда элементов (Cr, Мп, V, W и др.) в свободном состоянии

2А1 + WO3 = А12Оз + W

4. взаимодействие с солями, имеющими сильнощелочную среду, вследствие гидролиза

Al2O3 + Na2CO3 = 2 NaAlO2 + CO2

Гидроксид алюминия – А1(ОН)3. Физические свойства: гидроксид алюминия – белы, аморфный (гелеобразный) или кристаллический. Почти не растворим в воде;

Получение:

1) из солей алюминия под действием раствора щелочей: AlСl3 + 3NaOH = Al(ОН)3 + 3Н2О;

2) разложением нитрида алюминия водой: AlN + 3Н2О = Аl(ОН)3 + NН3?;

3) пропусканием СО2 через раствор гидроксокомплекса: [Аl(ОН)4]-+ СО2 = Аl(ОН)3 + НСО3-;

4) действием на соли Аl гидратом аммиака; при комнатной температуре образуется Аl(ОН)3.

Химические свойства:

1. взаимодействие с кислотами

Al(OH)3 +3HCl = 2AlCl3 + 3h3O

2. при взаимодействии с сильными щелочами образуются соответствующие алюминаты:

NaOH + А1(ОН)з = Na[A1(OH)4]

3. термическое разложение

2Al(OH)3 = Al2О3 + 3h3O

Гидроксид алюминия не реагирует с гидратом аммиака, хлоридомаммония, диоксидами углерода и серы, сероводородом.

7.Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Комплексные соединения алюминия.

Al2O3  –  твердое вещество белого цвета, тугоплавкое. Не реагирует с водой и не растворяется.

Типичный амфотерный оксид, поэтому реагирует с кислотами и щелочами.

Al2O3 + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2O  

При сплавлении образуется метаалюминат натрия:

Al2O3 (тв)+ 2 NaOH (тв) t→ 2 NaAlO2 + H2O,  

В растворе щёлочи образуется тетрагидроксоалюминат натрия:

Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O = 2Na[Al(OH)4

Алюминаты неустойчивы и даже при слабом подкислении разрушаются:

Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3

Al(OH)3  – белое вещество, нерастворимое в воде,  амфотерный гидроксид.

Получают косвенно реакцией обмена между солью алюминия и щелочью:

AlCl3 + NaOH (по каплям)= Al(OH)3 ↓ + 3 NaCl 

Взаимодействует с кислотами и щелочами.

Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O

В растворе: Al(OH)+ NaOH(избыток) = Na[Al(OH)4]

или Al(OH)+ 3 NaOH = Na3[Al(OH)6]

В расплавах: Al(OH)+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Очень часто амфотерные гидроксиды элементов в степени окисления +III существуют также в мета-форме, например:

AlO(OH) - метагидроксид алюминия

FeO(OH) - метагидроксид железа (орто-форма "Fe(OH)3" не существует).

Амфотерные гидроксиды практически нерастворимы в воде, наиболее удобный способ их получения - осаждение из водного раствора с помощью слабого основания - гидрата аммиака:

Al(NO3)3 + 3(Nh4 · h3O) = Al(OH)3↓ + 3Nh5NO3 (20 °C)

Al(NO3)3 + 3(Nh4 · h3O) = AlO(OH)↓ + 3Nh5NO3 + h3O (80 °C)

В случае использования избытка щелочей в обменной реакции подобного типа гидроксид алюминия осаждаться не будет, поскольку алюминий в силу своей амфотерности переходит в анион:

Al(OH)3(т) + OH− = [Al(OH)4]−

Пример молекулярного уравнения реакции этого типа:

Al(NO3)3 + 4NaOH(избыток) = Na[Al(OH)4] + 3NaNO3

Образующаяся соль относится к числу комплексных соединений (комплексных солей): они включают комплексный анион [Al(OH)4]−. Названия этой соли таково:

Na[Al(OH)4] - тетрагидроксоалюминат натрия

Растворение амфотерных гидроксидов в щелочных растворах рассматривается как процесс образования гидроксосолей (гидроксокомплексов). Экспериментально доказано существование гидроксомплексов [Аl(ОН)42О)2]-, [Аl(ОН)6]3-, [Аl(ОН)52O)]2-; из них первый — наиболее прочный. Координационное число алюминия в этом комплексе равно 6, т.е. алюминий является шестикоординированным.

Комплексным (координационным) соединением (комплексом) называется такое соединение, в узлах кристаллической решетки которого находятся комплексные ионы, обладающие высокой симметрией, устойчивые как в твердом состоянии, так и в растворах. В центре комплексного иона находится металл (обычно d-металл, реже р-металл), который называется комплексообразователь. Вокруг него очень симметрично располагаются лиганды, за счет чего электронная плотность распределяется равномерно и комплекс становится устойчивым. Лигандами могут быть анионы кислот или нейтральные молекулы (Н2О, СО, NH3), которые имеют неподеленную пару электронов. Она принимает участие в донорно-акцепторном взаимодействии с вакантной орбиталью комплексообразователя.

Соединения алюминия — урок. Химия, 8–9 класс.

Оксид алюминия

Алюминий образует оксид состава Al2O3.

 

Оксид алюминия обладает амфотерными свойствами, то есть реагирует с растворами и кислот, и щелочей:


Al2O3+6HCl=2AlCl3+3h3O;

 

Al2O3+6NaOH+3h3O=2Na3[Al(OH)6].

 

При сплавлении оксида алюминия с основаниями, основными оксидами и карбонатами образуются соответствующие соли метаалюминаты:

 

Al2O3+BaCO3=tBa(AlO2)2+CO2↑;

 

Al2O3+CaO=tCa(AlO2)2;

 

Al2O3+2LiOH=t2LiAlO2+h3O↑.

Гидроксид алюминия

Если к раствору соли алюминия добавлять по каплям раствор щёлочи, то выпадет белый студенистый осадок. Состав образующегося осадка зависит от условий его получения и может быть выражен формулой Al2O3⋅xh3O, но для простоты в уравнениях реакций формулу записывают как Al(OH)3:

 

Al3++3OH−=Al(OH)3↓.

 

Если при проведении этой реакции к раствору щёлочи по каплям приливать раствор соли алюминия, то осадка можно не наблюдать, так как образующийся вначале гидроксид алюминияAl(OH)3 легко растворяется в избытке щёлочи с образованием хорошо растворимой комплексной соли:

 

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;

 

Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6].

 

При нагревании гидроксид алюминия превращается в оксид:

2Al(OH)3=tAl2O3+3h3O↑.

 

Гидроксид алюминия является амфотерным соединением, т. е. проявляет как основные, так и кислотные свойства. Основные свойства проявляются в реакциях с кислотами:

 

2Al(OH)3+3h3SO4=Al2(SO4)3+6h3O.

 

При высокой температуре (сплавлении) гидроксид алюминия реагирует с основаниями, основными оксидами и карбонатами с образованием метаалюминатов:

 

Al(OH)3+KOH=tKAlO2+2h3O↑;

 

2Al(OH)3+BaO=tBa(AlO2)2+3h3O↑;

 

2Al(OH)3+CaCO3=tCa(AlO2)2+CO2↑+3h3O↑.

 

Обрати внимание!

Оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами.

Гидроксид алюминия — вещество с интересными свойствами

Гидроксид алюминия — неорганическое вещество, щелочь алюминия, формула Al(OH)3. Встречается в природе, входит в состав бокситов.

Свойства

Существует в четырех кристаллических модификациях и в виде коллоидного раствора, гелеобразного вещества. Реактив почти не водорастворим. Не горит, не взрывается, не ядовит.

В твердом виде — мелкокристаллический рыхлый порошок, белый или прозрачный, иногда с легким серым или розовым оттенком. Гелеобразный гидроксид тоже белый.

Химические свойства у твердой и гелеобразной модификации отличаются. Твердое вещество достаточно инертно, не вступает в реакции с кислотами, щелочами, другими элементами, но может образовывать метаалюминаты в результате сплавления с твердыми щелочами или карбонатами.

Гелеобразное вещество проявляет амфотерные свойства, то есть реагирует и с кислотами, и со щелочами. В реакции с кислотами образуются соли алюминия соответствующей кислоты, со щелочами — соли другого типа, алюминаты. Не вступает в реакции с раствором аммиака.

При нагревании гидроксид разлагается на оксид и воду.

Меры предосторожности

Реактив относится к четвертому классу опасности, считается пожаробезопасным и практически безопасным для человека и окружающей среды. Осторожность нужно проявлять только с аэрозольными частицами в воздухе: пыль оказывает раздражающее воздействие на органы дыхания, кожу, слизистые оболочки.

Поэтому на рабочих местах, где возможно образование большого количества пыли гидроксида алюминия, сотрудники должны использовать средства защиты для органов дыхания, глаз и кожи. Следует наладить контроль содержания в воздухе рабочей зоны вредных веществ по методике, утвержденной ГОСТом.

Помещение должно быть оборудовано приточно-вытяжной вентиляцией, а при необходимости — местными аспирационными отсосами.

Хранят твердую гидроокись алюминия в многослойных бумажных мешках или другой таре для сыпучих продуктов.

Применение

— В промышленности реактив используется для получения чистого алюминия и производных алюминия, например, оксида алюминия, сернокислого и фтористого алюминия.
— Оксид алюминия, получаемый из гидроксида, применяется для получения искусственных рубинов для нужд лазерной техники, корундов — для сушки воздуха, очистки минеральных масел, для производства наждака.
— В медицине используется как обволакивающее средство и антацид длительного действия для нормализации кислотно-щелочного баланса ЖКТ человека, для лечения язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, гастро-эзофагеального рефлюкса и некоторых других заболеваний.
— В фармакологии входит в состав вакцин для усиления иммунной реакции организма на воздействие введенной инфекции.
— В водоочистке — как адсорбент, помогающий удалять из воды различные загрязнения. Гидроксид активно вступает в реакции с веществами, которые нужно удалить, образуя нерастворимые соединения.
— В химпроме используется как экологичный антипирен для полимеров, силиконов, каучуков, лакокрасочных материалов — чтобы ухудшить их горючесть, способность к возгоранию, подавить выделение дыма и токсичных газов.
— В производстве зубной пасты, минеральных удобрений, бумаги, красителей, криолита.

Как получить гидроксид алюминия 🚩 гидроксид натрия алюминий 🚩 Естественные науки

Гидроксиды алюминия в виде тонкого порошка

Существует метод получения гидроксидов алюминия в виде тонкого порошка. Прекурсор алюминия перемешивают с веществом, которое применяется в качестве затравочного материала для образования кристаллов гидроксида. Затем смесь прокаливают в атмосфере, содержащей хлористый водород. Данный способ неудобен из-за необходимости фильтрации, при этом для получения мелкодисперсного порошка нужно проводить размол и экструдирование.

Получение гидроксида из металлического алюминия

Удобнее получать гидроксиды при взаимодействии металлического алюминия с водой, однако реакция замедляется из-за образования оксидной пленки на поверхности металла. Для того чтобы этого избежать, используют различные добавки. Для активации процесса взаимодействия алюминия, а также его соединений с водородом использую установку, которая включает в себя реактор, мешалку, сепаратор, теплообменник и фильтр для разделения суспензии. Для образования гидроксидов необходимо добавлять вещества, которые способствуют взаимодействию реагентов, например, органические амины в каталитических количествах. При этом нет возможности получить чистый гидроксид.

Получение в форме бемита

Иногда гидроксид алюминия получают в форме бемита. Для этого используют установку с реактором и мешалкой, в которой есть отверстие для ввода порошкообразного алюминия и воды, также необходим отстойник и конденсатор для приема парогаза. Реакцию проводят в автоклаве, в нее предварительно загружают воду и мелкодисперсные частицы алюминия, после чего смесь нагревают до 250-370оС. Затем при той же температуре смесь начинают перемешивать под давлением, достаточным для того, чтобы вода оставалась в жидкой фазе. Перемешивание прекращают, когда весь алюминий вступил в реакцию, автоклав охлаждают, после этого отделяют полученный гидроксид алюминия.

Усовершенствованный процесс

Для получения гидроксида алюминия высокой чистоты берут твердый, а не порошкообразный алюминий, например, в виде слитков. Их кладут в нагретую до 70оС воду, перемешивают в течение 20 минут, затем вводят твердое вещество, образующее щелочь. В качестве такого вещества можно использовать гидроксид натрия. Смесь нагревают до температуры кипения, после чего ее понижают до 75-80оС и продолжают все перемешивать в течение часа. Температуру снижают до комнатной, а смесь фильтруют, получая гидроксид алюминия высокой чистоты.

Тетрагидроксоалюминат натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 24 апреля 2018; проверки требуют 10 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 24 апреля 2018; проверки требуют 10 правок.

Тетрагидроксоалюминат натрия — комплексная соль голубого цвета, имеющая формулу Na[Al(OH)4]. В свободном виде не выделен. Существует при комнатной температуре в концентрированном растворе гидроксида натрия. При нагревании состав аниона усложняется. При кристаллизации удаётся выделить Na4[Al(OH)7], Na6[Al6O4(OH)16] и Na4[Al4O3(OH)10]. Разлагается при разбавлении раствора водой и обработке кислотами. Реагирует с карбонатом аммония и хлоридом алюминия[1].

При 800 С° полностью разлагается на алюминат натрия и воду:

Na[Al(OH)4]→NaAlO2↓+2h3O↑{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]\rightarrow NaAlO_{2}\downarrow +2H_{2}O\uparrow }}}

При нормальных условиях может поглощать углекислый газ:

Na[Al(OH)4]+CO2→NaHCO3+Al(OH)3↓{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}\rightarrow NaHCO_{3}+Al(OH)_{3}\downarrow }}}
2Na[Al(OH)4]+CO2→Na2CO3+2Al(OH)3↓+h3O{\displaystyle {\mathsf {2Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+2Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O}}}

Разрушается сильными кислотами:


Na[Al(OH)4]+HCl→NaCl+Al(OH)3↓+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+HCl\rightarrow NaCl+Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O}}}

Na[Al(OH)4]+4HCl→NaCl+AlCl3+4h3O{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+4HCl\rightarrow NaCl+AlCl_{3}+4H_{2}O}}}

Взаимодействие с хлоридом аммония:

Na[Al(OH)4]+Nh5Cl→NaCl+Nh4↑+Al(OH)3↓+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+NH_{4}Cl\rightarrow NaCl+NH_{3}\uparrow +Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O}}}

Реакция алюминия с гидроксидом натрия и водой:

2Al+2NaOH+6h3O→2Na[Al(OH)4]+3h3↑{\displaystyle {\mathsf {2Al+2NaOH+6H_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}\uparrow }}}

Смешивание гидроксидов алюминия и натрия:

Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\rightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}

Реакция соли алюминия с избытком щёлочи:

AlCl3+4NaOH→3NaCl+Na[Al(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+4NaOH\rightarrow 3NaCl+Na[Al(OH)_{4}]}}}

Взаимодействие оксида алюминия с раствором гидроксида натрия:

Al2O3+2NaOH+3h3O→2Na[Al(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]}}}

Гидроксид алюминия - это... Что такое Гидроксид алюминия?

Гидроксид алюминия

Гидрокси́д алюми́ния, вещество с формулой (а также , и ) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.

Получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:

Свежеосаждённый гидроксид алюминия способен взаимодействовать с:

Высушенный гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, нерастворимое в кислотах и щёлочах.

Отдельные случаи взаимодействия гидрооксида алюминия с: гидрооксидом рубидия

Al(OH)3 + 3RbOH (водн. р-р) — Rb3[Al(OH)6]

оксидом рубидия

2Al(OH)3 + Rb2O (сплав.) — 2RbAlO2 + 3H2O

гидроксидом цезия

Al(OH)3 + CsOH (сплав.) — CsAlO2 + 2H2O

карбонатом цезия

2Al(OH)3 + Cs2CO3 (сплав.) — 2CsAlO2 + 3H2O + CO2

Называется орто- и метааллюминевая кислота.

Применение

Используется при очистке воды, так как обладает способностью поглощать (адсорбировать) различные вещества, в медицине, в качестве антацидного средства,[1] в качестве адъюванта при изготовлении вакцин.[2] Применяется в качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.

Примечания


Смотрите также

polxa reklami

Голосования

Помог ли Вам наш сайт?