Гидрокарбонат магния получение

Гидрокарбонат магния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гидрокарбона́т ма́гния — неорганическое соединение, кислая соль магния и угольной кислоты с формулой Mg(HCO₃)₂, существует только в водных растворах.

MgCO3+CO2+h3O → Mg(HCO3)2{\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Mg(HCO_{3})_{2}}}}

5MgCl2+5(Nh5)2CO3+2h3O → Mg(OH)2⋅3MgCO3↓+10Nh5Cl+Mg(HCO3)2{\displaystyle {\mathsf {5MgCl_{2}+5(NH_{4})_{2}CO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Mg(OH)_{2}\cdot 3MgCO_{3}\downarrow +10NH_{4}Cl+Mg(HCO_{3})_{2}}}}

Гидрокарбонат магния существует только в водных растворах.

Наличие гидрокарбоната магния в воде обуславливает её временную жёсткость.

• При концентрировании раствора гидрокарбонат магния разлагается:

Mg(HCO3)2 → MgCO3+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(HCO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ MgCO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

Способ получения водного раствора бикарбоната магния

Изобретение относится к неорганической химии, а именно, к получению раствора бикарбоната и может быть использовано в промышленности строительных материалов в качестве жидкости затворения для получения водостойкого магнезиального вяжущего и изделий на его основе, а также в химической промышленности при получении чистых магнезиальных материалов бикарбонатным способом.

Известен способ получения водного раствора бикарбоната магния [US 20050255174 A1, МПК A61K 33/10, опубл. 17.11.2005], по которому получают раствор бикарбоната магния с оптимальной концентрацией по бикарбонат-иону 500-700 мг/л с рН не более 8,0-8,6. Для приготовления такого раствора используют магнезиальные вещества, карбонат магния, гидроксид магния или гидроксокарбонаты магния. Наиболее подходящим является пентагидрат гидроксикарбоната магния или диппенгит 4MgCO ₃⋅Mg(OH)₂⋅5H₂O, полученный искусственным путем. Общее давление карбонизации составляет 0,05-0,5 МПа. Длительность процесса карбонизации до 6 часов. По указанному способу получают водный раствор бикарбоната магния для перорального применения лекарственных средств при снижении кислотности организма, поэтому концентрация раствора низкая.

Способ является дорогостоящим из-за необходимости многократного очищения воды и использования искусственных, специально полученных, чистых карбонатов магния.

Известен способ получения водного раствора бикарбоната магния [RU 2404144 C1 МПК C04B 9/00 (2006.01), опубл. 20.11.2010], включающий карбонизацию суспензии каустического магнезита в автоклаве при давлении углекислого газа 0,5-1,0 МПа. При контакте суспензии каустического магнезита с углекислым газом, растворенным в воде, протекают реакции, в результате которых образуется раствор бикарбоната магния с концентрацией до 35 г/л, определенной методом выпаривания по сухому остатку. Для получения раствора бикарбоната магния используют каустический магнезит, полученный при температуре 800°C. Для обеспечения протекания реакций и получения раствора Mg(HCO ₃)₂ необходимой концентрации углекислый газ подают в автоклав под большим давлением.

Известен способ получения раствора бикарбоната магния [SU 1495300 A1, МПК4 C01F 5/24, опубл. 23.07.1989], выбранный в качестве прототипа, включающий репульпирование измельченного магнезиального сырья водой в автоклаве с мешалкой и карбонизацию полученной суспензии диоксидом углерода. Раствор бикарбоната магния получают при общем давлении 0,5 МПа и парциальном давлении диоксида углерода 0,2 МПа углекислого газа из каустического магнезита, который получен при температуре 800°C.

Такой каустический магнезит должен обладать высокой активностью при содержании активного MgO не менее 93-95%. Концентрация получаемого по данному способу раствора бикарбоната магния составляет 24,8-26,8 г/л (метод выпаривания по сухому остатку).

К магнезиальному сырью предъявляют повышенные требования по содержанию активного MgO в каустическом магнезите, что вызывает необходимость применения только свежеобожженого при 800°C высокомагнезиальной породы. Процесс карбонизации в автоклаве протекает при повышенном давлении углекислого газа - 0,5 МПа.

Предложенное изобретение позволяет осуществить получение раствора бикарбоната магния по упрощенной технологии с повышенной концентрацией и с применением природного недорогостоящего магнезиального сырья.

Способ получения водного раствора бикарбоната магния также, как в прототипе, включает карбонизацию водной суспензии магнезиального сырья в среде углекислого газа в автоклаве с мешалкой.

Согласно изобретению, в качестве магнезиального сырья используют предварительно прокаленную при 400°C гидромагнезитовую породу. Процесс карбонизации суспензии проводят в автоклаве при общем давлении углекислого газа 0,2 МПа в течение 30 мин.

Гидромагнезитовая порода представляет собой смесь минералов гидрокарбонатов магния - гидромагнезита Mg₅(CO₃)₄(OH)₂⋅4H₂O, дипингита Mg₅(CO₃)₄(OH)₂⋅5H₂O, несквигонита Mg(HCO₃)(OH)⋅2H₂O, а также серпентинитовых минералов в виде клинохризотила Mg₃Si₂O₅(OH)₄, образованных при выветривании ультраосновных пород - дунитов, базальтов, а также их метаморфических последователей - магнезитов, серпентинитов. Они залегают в виде прожилок и корок в серпентинитах и магнезитах и представляют собой серую высокодисперсную рыхлую породу. Гидромагнезитовая порода имеет следующий химический состав, мас. %: MgO 43,32, SiO ₂ 9,86, Al₂O₃ 0,69, СаО 0,52, Fe₂O₃ 1,17, MnO 0,03, Δm_пр 45,33. Большое значение потерь при прокаливании подтверждает гидрокарбонатную структуру.

В силу своей уникальной минералогической и структурной особенности гидромагнезитовая порода наиболее хорошо подходит для получения водного раствора бикарбоната магния. При термообработке до 800-1000°C данная порода проходит ступенчатое преобразование, постепенно теряя структурную воду и претерпевая декарбонизацию:

При этом значительно возрастает удельная поверхность проб за счет образования дефектной структуры. Это является благоприятным фактором при проведении карбонизации, которая проходит по следующим реакциям:

Термическая обработка гидромагнезитов при температуре 400°C позволяет получить высокодефектный продукт xMgCO₃⋅yMg(ОН)₂, прошедший дегиратацию, частичное дегидроксилирование и начальную декарбонизацию. Данная дефектная структура в большей степени подвержена растворению и переходу бикарбонат-ионов и катионов магния Mg²⁺ в раствор в присутствии растворенного в воде СО₂, вследствие чего концентрация водного раствора бикарбоната магния по бикарбонат-иону будет наибольшая без применения повышенного давления углекислого газа в автоклаве.

Таким образом, использование гидромагнезитовой породы, прокаленной при температуре 400°C, позволяет получать водный раствор бикарбоната магния с концентрацией 38 г/л при карбонизации под давлением углекислого газа 0,2 МПа в течение 30 мин.

По сравнению с прототипом существенным отличием предлагаемого способа является отсутствие необходимости применения повышенного давления газа CO₂, что значительно упрощает технологию получения раствора бикарбоната магния.

Пример.

Для приготовления водного раствора бикарбоната магния использовали тонкоизмельченную до удельной поверхности 280-350 м²/г гидромагнезитовую породу Халиловского месторождения следующего химического состава, мас. %: MgO 43,32, SiO₂ 9,86, Al₂O₃ 0,69, СаО 0,52, Fe₂O₃ 1,17, MnO 0,03, Δm_пр 45,33. Породу прокаливали в муфельной печи при температуре 400°C с выдержкой 1 час. При этой температуре получили дегидратированный высокоактивный гидромагнезит по реакции (1). В автоклав периодического действия емкостью 5 литров, снабженный перемешивающим устройством с числом оборотов 4,0-6,0 мин^-1, загрузили воду с температурой 20°C и прокаленный порошок гидромагнезитовой породы в соотношении 10 г порошка на 1 л воды. Автоклав герметично закрыли, подключили перемешивающее устройство для перевода твердых частиц во взвешенное состояние и их репульпирования водой. При этом частицы прокаленного гидромагнезита начинают взаимодействовать с водой. После перешивания суспензии в течение 30 сек, в автоклав из баллона подали углекислый газ под давлением 0,2 МПа. Процесс карбонизации проводили в течение 30 мин при непрерывном перемешивании. После завершения процесса карбонизации прекратили подачу газа CO₂, открыли автоклав, водный раствор бикарбоната перелили в приемные емкости.

Концентрация приготовленного водного раствора бикарбоната магния, определенная титриметрическим способом, по бикарбонат иону составила 3512 мг/л (3,5 г/л), Mg²⁺ - 227 мг/л. Концентрация раствора по методу выпаривания составила 38 г/л. При хранении при нормальных условиях данный раствор практически не меняет концентрацию.

Получаемый таким образом водный раствор бикарбоната магния можно использовать в качестве жидкости затворения при получении водостойкого магнезиального вяжущего, обладающего высокими эксплуатационными свойствами, в том числе коррозионной стойкостью в агрессивных водных средах.

Гидрокарбонат магния: физические и химические свойства

Угольная кислота, представляющая собой водный раствор углекислого газа, может взаимодействовать с основными и амфотерными окислами, аммиаком, со щелочами. В результате реакции получаются средние соли - карбонаты, а при условии, что карбонатная кислота взята в избытке – гидрокарбонаты. В статье мы познакомимся с физическими и химическими свойствами гидрокарбоната магния, а также с особенностями его распространения в природе.

Качественная реакция на гидрокарбонат-ион

Как средние соли, так и кислые, угольной кислоты взаимодействуют с кислотами. В результате реакции происходит выделение углекислого газа. Его присутствие можно обнаружить, пропуская собранный газ через раствор известковой воды. Наблюдается помутнение вследствие выпадения нерастворимого осадка карбоната кальция. Реакция, иллюстрирует, как гидрокарбонат магния, содержащий ион HCO₃^-, вступает в реакцию.

Взаимодействие с солями и щелочами

Как происходят реакции обмена, между растворами двух солей, образованных различными по силе кислотами, например, между хлоридом бария и кислой солью магния? Она идет с образованием нерастворимой соли - угольнокислого бария. Такие процессы называются реакциями ионного обмена. Они всегда заканчиваются образованием осадка, газа или мало диссоциирующего продукта – воды. Реакция щелочи гидроксида натрия и гидрокарбоната магния приводит к образованию средней соли карбоната магния и воды. Особенностью термического разложения карбонатов аммония является то, что кроме появления кислых солей, происходит выделение газообразного аммиака. Соли карбонатной кислоты при сильном нагревании могут взаимодействовать с амфотерными оксидами, такими как оксид цинка или алюминия. Реакция идет с образованием солей – алюминатов или цинкатов магния. Окислы, образованные неметаллическими элементами, также способны реагировать с гидрокарбонатом магния. В продуктах реакции обнаруживается новая соль, углекислый газ и вода.

Широко распространенные в земной коре минералы – известняк, мел, мрамор, длительное время взаимодействуют с диоксидом углерода, растворенным в воде. В результате образуются кислые соли – гидрокарбонаты магния и кальция. При изменении условий внешней среды, например, при повышении температуры, происходят обратные реакции. Средние соли, кристаллизуясь из воды с высокой концентрацией бикарбонатов, часто образуют в известковых пещерах сосульки из карбонатов – сталактиты, а также наросты в виде башен – сталагмиты.

Жесткость воды

Вода взаимодействует с солями, содержащимися в почве, например, с гидрокарбонатом магния, формула которого Mg(HCO₃)₂. Она растворяет их, а сама становится жесткой. Чем больше примесей, тем хуже в такой воде развариваются продукты, резко ухудшаются их вкус и пищевая ценность. Такая вода мало пригодна для мытья волос и стирки белья. Особенно опасна жесткая вода для использования в паровых установках, так как во время кипения гидрокарбонаты кальция и магния, растворенные в ней, выпадают в осадок. Он образует слой накипи, плохо проводящий тепло. Это чревато такими негативными последствиями, как перерасход топлива, а также перегревание котлов, приводящее к их износу и авариям.

Магниевая и кальциевая жесткость

Если в водном растворе наряду с анионами HCO₃^- присутствуют ионы кальция, то они обуславливают кальциевую жесткость, если катионы магния – магниевую. Их концентрация в воде носит название общей жесткости. При длительном кипячении гидрокарбонаты превращаются в плохо растворимые карбонаты, выпадающие в виде осадка. При этом общая жесткость воды уменьшается на показатель карбонатной или временной жесткости. Катионы кальция образуют карбонаты – средние соли, а ионы магния входят в состав гидроксида магния или основной соли – гидроксид карбоната магния. Особенно, высокая жесткость присуща воде морей и океанов. Например, в Черном море магниевая жесткость составляет 53,5 мг-экв/л, а в Тихом океане – 108 мг-экв/л. Наряду с известняком в земной коре часто встречается магнезит – минерал, содержащий карбонат и гидрокарбонат натрия и магний.

Способы умягчения воды

Перед использованием воды, общая жесткость которой превышает 7 мг-экв/л, ее следует освободить от избытка солей – смягчить. Например, в нее можно добавить гидроксид кальция – гашеную известь. Если же одновременно с ней вносить и соду, то можно избавиться и от постоянной (некарбонатной) жесткости. Применяют и более удобные приемы, не требующие нагревания и контакта с агрессивным веществом – щелочью Ca(OH)₂. К ним можно отнести использование катионитов.

Принцип действия катионита

Алюмосиликаты и синтетические ионообменные смолы – это катиониты. Они содержат в своем составе подвижные ионы натрия. Пропуская воду через фильтры со слоем, на котором расположен носитель – катионит, частицы натрия будут меняться на катионы кальция и магния. Последние связываются анионами катионита и прочно в нем удерживаются. Если в воде присутствует концентрация ионов Ca²⁺ и Mg²⁺, то она будет жесткой. Чтобы восстановить активность ионообменника, вещества помещают в раствор поваренной соли, при этом происходит обратная реакция – натриевые ионы замещают катионы магния и кальция, адсорбированные на катионите. Восстановленный ионообменник вновь готов для процесса умягчения жесткой воды.

Электролитическая диссоциация

Большинство средних и кислых солей в водных растворах расщепляется на ионы, являясь проводником второго рода. То есть вещество подвергается электролитической диссоциации и его раствор способен проводить электрический ток. Диссоциация гидрокарбоната магния приводит к тому, что в растворе присутствуют катионы магния и отрицательно заряженные сложные ионы остатка угольной кислоты. Их направленное движение к разноименно заряженным электродам и обуславливает появление электрического тока.

Гидролиз

Реакции обмена между солями и водой, приводящие к появлению слабого электролита – это гидролиз. Он имеет большое значение не только в неорганической природе, но также является основой процессов обмена белков, углеводов и жиров в живых организмах. Гидрокарбонат калия, магния, натрия и других активных металлов, образованный слабой угольной кислотой и сильным основанием, в водном растворе полностью гидролизуется. При добавлении к нему бесцветного фенолфталеина индикатор окрашивается в малиновый цвет. Это указывает на щелочной характер среды, вследствие накопления избыточной концентрации гидроксид-ионов.

Фиолетовый лакмус в водном растворе кислой соли угольной кислоты становится синим. Избыток гидроксильных частиц в данном растворе можно обнаружить и с помощью еще одного индикатора – метилового оранжевого, меняющего свою окраску на желтую.

Круговорот солей угольной кислоты в природе

Способность гидрокарбонатов растворяться в воде лежит в основе постоянного их перемещения в неживой и живой природе. Подземные воды, насыщенные углекислотой, просачиваются сквозь слои почвы, в состав которых входят магнезит и известняк. Вода с гидрокарбонатом и магнием попадает в почвенный раствор, затем выносится в реки и моря. Оттуда кислые соли поступают в организмы животных и идут на постройку их внешнего (раковины, хитин) или внутреннего скелета. В некоторых случаях, под действием высокой температуры гейзерных или соляных источников, гидрокарбонаты разлагаются, выделяя диоксид углерода и превращаясь в залежи полезных ископаемых: мела, известняка, мрамора.

В статье мы изучили особенности физических и химических свойств гидрокарбоната магния и выяснили пути его образования в природе.

Способ получения гидрокарбоната магния

ОПИСАНИЕ

ИЗОБРЕТЕНИЯ

Союз Советских

Социалистических

Республик

К АВТОРСКОМУ СВИДЕТЕЛЬСТВУ (61) Дополнительное к авт. свид-ву— (22) Заявлено 060680 (21) 2952911/23-26 с присоединением заявки ¹â€” (31)М Кп з

С 01 F 5/24

Государственный комитет

СССР ио делам изобретений и открытий (23) Приоритет—

Опубликовано 15. 082, Бюллетень ¹ З8 (33) УДК 661. 846..

622 (088 8) Дата опубликования описания 15 . 10 . 82 (72) Автор изобретения

В0. СОЮЗНАЯ

ИМЕЛТКСтЕ ;И;qp„gag

БИБЛИОТЕКА

В.A. Телитченко (71) Заявитель (54) СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ГИДРОКАРБОНАТА

ИАГНИЯ

Изобретение относится к способам получения гидрокарбоната магния и может быть использовано в химической ромжаленностк.

Известен способ получения гидрокарбоната магния, включающий взаимо" действие при перемешивании водных растворов карбоната натрия с рН =.

= 9,5-9,8 и растворимой соли маг-.. ния, отделение осадка продукта, pro проьывку и сушку 1).

Наиболее блиэкйм по: технической: сущности к достигаемому результату является способ получения гидрокарбоната магния, включающий взаимодействие при перемешиваник водных растворов карбоната натрия и раст-. воримой соли магния с предваритель- ным смешением s течение 10-15 мйн части исходного. реагента с объемом другого реагента, составляющим

4,9-8,45% эквимолярного количест-. ва, отделение осадка продукта его промывку и сушку 121.

Общим недостатком известных способов является длительность процес»са отделения осадка и высокая влааность осадка (50 мас. Ъ ), что является причиной зНачительных энергозатрат на его сушку.

Цель изобретения - ускорение отделения осадка к снижение энергозатрат на сушку за счет уменьшения

Влажности осадка °

Поставленная. цель достигается. тем, что согласно способу получения гидрокарбоната магния, вклю такицему взаимодействие при перемешивании

1п водных растворов карбоната натрия . . к растворимой соли магния с предва-рительным смешением части исходного реагента с объемом другого реа:.. гента, отделение осадка продукта, его промывку и сушку, предваритель-15 .ному смешению подвергают части каждого из исходных реагентов с оставшимся объемом другого реагента в течение 2-6 мин.

Целесообразно предварительному смешению с оставшимся объемом другого реагента подвергать 2-13% эквимолярного количества каждого иэ исходных реагентов.

Такое ведение процесса способст25 вует разрушению гидратных оболочек вокруг взаимодействующих ионов, препятствующих росту зародышей и мелких кристаллов гидрокарбоната магния, и формированию кристаллов

З0 продукта с более совершеннбй крис— Ф

966009 таллической структурой, т.е. с мень-, шей влагоудерживающей способностью.

Способ осуществляют следующим образом.

Исходные реагенты (растворы карбоната натрия и растворимой соли 5 магния) поступают в отдельные реакторы. Одновременно в каждый из этих реакторов непрерывно подают 2-13% эквимолярного количества другого реагента. Суспензии порознь. переме- 10 шивают 2-6 мин, затем подают в реак1тор, где суспензию перемешивают 315 мин. Затем суспензию сгущают и фильтруют. Осадок промывают и cyIII . При времени предварительного 15 перемешивания суспензии, выходящем эа данный интервал (2-6 мин), скорость отделения осадка и его влаж.ность находятся на уровне известно- го способа.

Пример 1. Берут 330 мл раствора MgS04 концентрацией 220 г/л и 426 мл раствора йа СО> концентра цией 150 г/л. Температура растворов

25 С. От указанных количеств реагентов берут 23 мл раствора HgSO4 и

27 мп раствора На СО, 23 мл раствора HgS04 приливают при перемешивании к 399 мл раствора .йа СО, что составляет 73 эквимолярного . количест ва, а 27 мл второго раствора приливают к 307 мп раствора HgSO> „ что. составляет 6% эквимолярного количест ва. Обе образовавшиеся суепензии порознь перемешивают 3 мин и подают в эквимолярном соотношении rio общему 35 наклонному желобу в реактор, где перемешивают б мин. Далее суспензию сгущают в отстойнике и фильтруют.

Скорость фильтрования при вакууме

300 мм. рт. ст. 4-, 8 м /м ч. Осадок 40 промывают, сушат, получают 66,3 r тригидрокарбоната магния, что соответствует 19,3 г ИдО; Расход проьыв- . ной воды .0,48 л, т.е. 7,2 м на 1 т

ИдСО 311 0 или 25 м >/т Mg0. Влаж- 45

Йость осадка 41 мас.. Ъ.

Пример 2. Берут 770 мл раствора HgClä концентрацией .260 г/л и

1590 мл раствора йа СО . концентрацией 140 г/л. Температура раствора

25оС. Выделяют 150.мл раствора йа СО, и 90 мп раствора MgCI и приливают при перемешивании к 680 мл раствора ИдС1 и к 1440 мл раствора йа СО соответственно. При этом количество добавляемых реагентов составляет соответственно 10,7 и 13 молярных процентов. Суспензию тригидрокарбоната магния, содержащую избыток йа СО, перемешивают 6 мин, а сус- 60 пейзию, содержащую избыток ИдС1, 2 мин. Далее, как в примере 1, суспензии подают в общий промежуточный реактор с временем пребывания в нем 3 мин, а затем в реактор, где, 65 суспензию перемешивают также 3 мин.

Далее суспензию сгущают в отстойнике и фильтруют сгущенную часть.

Скорость фильтрования при вакууме

300 мм рт. ст. 4,3 мз/м,ч. После промывки и сушки осадка получают

238,4 r тригидрокарбоната магния, что соответствует 69,5 r ИдО. Расход промывной воды 1,9 л, т.е.

8 0 м на 1 т ИдСО ° ÇH Î или

27.,4 м /т ИдО. Влажность осадка

42,6 мас. В.

Пример 3. При исходных условиях примера 1 выделяют 10 мл раствора сульфата магния и 9,6 мл раствора карбоната натрия и приливают при перемешивании к 416,4 мл раст вора карбоната натрия и 320 м сульфата магния соответственно. При этом количество реагентов, добавленных к растворам сульфата магния и карбоната натрия, составляют соответственно 2 и 3,1В молярных. Обе суспензии

1перемешивают 6 мин, подают аналогич но примеру 1.в общий промежуточный реактор с временем пребывания в нем

О, 3 мин, а затем в реактор, где ее перемешивают 15 мин. Далее суспензию сгущают в,отстойнике и фильтруют сгущенную часть. Сксрость фильтрования при вакууме 300 мм рт. ст.

4,4 мЪ/м .ч. Выход продукта соответствует примеру 1. Расход проьнвной воды 0,49 л, т.е. 7,4 м на 1 т

ИдСОз ЗНаО или 25,4 м /т Mg0. Влажность осадка 40,8 мас. В.

По известному способу в условиях примеров 1-3 получают продукт с влажностью 51,6-56,8% скоростью з,у. фильтрования суспензии 1,8-2,3м /м ч.

Технико-экономические преимущества предлагаемого способа состоят в повышении в 2,2 раза скорости фильт.рования суспензии и снижении влажности осадка продукта на 7-16%, что позволяет снизить энергозатраты на сушку осадка до 235 кг условного топлива на 1 т HgO против 320 кг/т tlgO, по известному способу.

Формула изобретения

1. Способ получения гидрокарбоната магния, включающий взаимодействие при перемешивании водных растворов карбоната натрия и растворимой соли магния с предварительным смешением части исходного реагента с объемом другого реагента, отделение осадка продукта, его промывку и сушку, о тл и ч а ю шийся тем, что, с целью ускорения отделения осадка и снижения энергозатрат на сушку за счет уменьшения влажности осадка, предварительному смешению подвергают части каждого иэ исходных реаген966009

Составитель Л. Хроль

Техред М. Рейвес Корректор О. Билак

Редактор М. Келемеш

Заказ 7763/32 Тираж 509 Подписное

ВНИИПИ Государственного комитета СССР по делам изобретений и открытий

113035, Москва, Ж-35, Раушская наб., д. 4/5

Филиал ППП "Патент", r. Ужгород, ул. Проектная, 4 тов с оставшимся объемом другого реагента в течение 2-6 мин.

2. Способ по п. 3,, о т л и ч а юшийся тем, что предварительному смешению с .оставшимся объемом другого реагента подвергают 2-13% эквимолярного количества каждого из исходных реагентов.

Источники информации, принятые во внимание при экспертизе

1. Авторское свидетельство СССР В 277752, кл. С 01 Г 5/24, 1967.

2. Авторское свидетельство СССР

9 623827,кл. С 01 F 5/02,1973 (прототип).

Карбонат магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Карбонат магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Карбонат магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgСО₃.

Краткая характеристика карбоната магния

Физические свойства карбоната магния

Получение карбоната магния

Химические свойства карбоната магния

Химические реакции карбоната магния

Применение и использование карбоната магния

Краткая характеристика карбоната магния:

Карбонат магния – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула карбоната магния MgСО₃.

Карбонат магния (углекислый магний) – неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и магния.

Практически не растворяется в воде.

Карбонат магния при прокаливании при температуре 500 °C заметно, а при 650 °C полностью разлагается на MgO и CO₂.

Хорошо поглощает влагу.

В земной коре карбонат магния находится в свободном чистом состоянии, в форме кристаллогидратов, а также в составе основных и двойных солей.

Карбонат магния в чистом состоянии распространён в природе в виде минерала магнезита. Магнезит известен с глубокой древности. Название минерал получил от области Магнесия (Фессалия, Греция), где был впервые обнаружен.

Карбонат магния образует с водой кристаллогидраты. Их формула MgCO₃·nH₂O,  где n может быть 2, 3 или 5. К кристаллогидратам карбоната магния относятся минералы баррингтонит MgCO₃·2H₂O, несквегонит MgCO₃·3H₂O и лансфордит MgCO₃·5H₂O.

Карбонат магния с гидроксидом магния и водой образует т.н. водные основные карбонаты магния. Их формула mMgCO₃·MgOH·nH₂O,  где m – может быть 1, 3 или 4, n – 3, 4, 5 или 6. К ним относятся следующие минералы: артинит MgCO₃·Mg(OH)₂·3H₂O, гидромагнезит 4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O, дипингит 4MgCO₃·Mg(OH)₂·5H₂O, йошикаваит 4MgCO₃·Mg(OH)₂·8H₂O.

Двойные соли карбонат магния образует с карбонатами ряда металлов, к которым, к примеру, относится и природный минерал доломит MgCO₃·CaCO₃.

В пищевой промышленности используется 2 типа карбоната магния:

– добавка Е504(i) – карбонат магния (Magnesium carbonate) с химической формулой MgCO₃;

– добавка Е504(ii) – гидрокарбонат магния (Magnesium hydrogen carbonate), именуемая также белая магнезия, с химической формулой 4MgCO₃·Mg(OH)₂·nH₂O.

Физические свойства карбоната магния:

Получение карбоната магния:

Промышленный способ получения карбоната магния заключается в разработке его месторождений в природе.

В лаборатории карбонат магния получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. взаимодействия оксида магния и оксида углерода:

MgO + CO₂ → MgCO₃.

1. 2. взаимодействия суспензии гидроксида магния и оксида углерода (углекислого газа) и последующего прокалывания образовавшегося гидрокарбоната магния:

Mg(OH)₂ + 2CO₂ → Mg(HCO₃)₂,

Mg(HCO₃)₂ → MgCO₃  + CO₂ + H₂O (t = 130 °C).

1. 3. взаимодействия сульфата магния и карбоната натрия:

MgSO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + MgCO₃.

1. 4. взаимодействия сульфата магния и гидрокарбоната калия:

MgSO₄ + 2KHCO₃ → MgCO₃ + K₂SO₄ + H₂O + CO₂.

2. 5. взаимодействия гидрокарбоната магния и гидроксида кальция:

Mg(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → MgCO₃ + CaCO₃ + 2H₂O.

Химические свойства карбоната магния. Химические реакции карбоната магния:

Химические свойства карбоната магния аналогичны свойствам карбонатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция карбоната магния и оксида титана:

TiO₂ + MgCO₃ → MgTiO₃ + CO₂ (t = 800-1100 °C).

В результате реакции образуются оксид магния-титана и оксид углерода (IV).

2. реакция карбоната магния и фтороводорода:

MgCO₃ + 2HF → MgF₂ + CO₂ + H₂O.

В результате реакции образуются фторид магния, оксид углерода (IV) и вода. При этом фтороводород в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного горячего раствора.

Аналогично проходят реакции карбоната магния и с другими кислотами. 

3. реакция взаимодействия карбоната магния и воды:

2MgCO₃ + H₂O → Mg₂(OH)₂CO₃ + CO₂ (t°).

В результате реакции образуются дигидроксид-карбонат магния и оксид углерода (IV). Реакция протекает в горячей воде.

4. реакция взаимодействия карбоната магния, оксида углерода и воды:

MgCO₃ + H₂O + CO₂ → Mg(HCO₃)₂.

В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. Реакция протекает при комнатной температуре.

5. реакция взаимодействия карбоната магния и гидроксида натрия:

MgCO₃ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂CO₃.

В результате реакции образуются карбонат натрия и гидроксид магния.

6. реакция взаимодействия карбоната магния и гидроксида кальция:

MgCO₃ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + CaCO₃.

В результате реакции образуются карбонат кальция и гидроксид магния.

7. реакция взаимодействия карбоната магния и сульфата аммония:

MgCO₃ + (NH₄)SO₄ → MgSO₄ + 2NH₃ + CO₂ + H₂O (t^o).

В результате реакции образуются сульфат магния, аммиак, вода и оксид углерода (IV). Реакция протекает при кипении. Сульфат аммония в ходе реакции используется в виде концентрированного раствора.

8. реакция взаимодействия карбоната магния и карбоната калия:

MgCO₃ + K₂CO₃ → K₂Mg(CO₃)₂.

В результате реакции образуется карбонат магния-дикалия. Реакция протекает при комнатной температуре.

9. реакция термического разложения карбоната магния:

MgCO₃ → MgO + CO₂ (t = 500-650 °C).

В результате реакции образуются оксид магния и оксид углерода (IV).

Применение и использование карбоната магния:

Карбонат магния используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в изготовлении огнеупорного кирпича, футеровки металлургических печей, цемента;

– в производстве стекла;

– в качестве пигмента при производстве красок и керамики,

– в медицине как лекарственное средство;

– в пищевой промышленности – в качестве пищевой добавки 504 как регулятор кислотности, антислеживающий агент, фиксатор окраски;

– в спорте как порошок, предназначенный для подсушивания рук (спортивная магнезия),

– как наполнитель в резиновых смесях,

– как наполнитель при изготовления теплоизоляционных материалов.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

карта сайта

карбонат магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие карбоната магния 
реакции Тестирование для педагогов

Коэффициент востребованности 923

Гидрокарбонат магния Википедия

Гидрокарбона́т ма́гния — неорганическое соединение, кислая соль магния и угольной кислоты с формулой Mg(HCO₃)₂, существует только в водных растворах.

Получение

MgCO3+CO2+h3O → Mg(HCO3)2{\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Mg(HCO_{3})_{2}}}}

5MgCl2+5(Nh5)2CO3+2h3O → Mg(OH)2⋅3MgCO3↓+10Nh5Cl+Mg(HCO3)2{\displaystyle {\mathsf {5MgCl_{2}+5(NH_{4})_{2}CO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Mg(OH)_{2}\cdot 3MgCO_{3}\downarrow +10NH_{4}Cl+Mg(HCO_{3})_{2}}}}

Физические свойства

Гидрокарбонат магния существует только в водных растворах.

Наличие гидрокарбоната магния в воде обуславливает её временную жёсткость.

Химические свойства

• При концентрировании раствора гидрокарбонат магния разлагается:

Mg(HCO3)2 → MgCO3+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(HCO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ MgCO_{3}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

Карбонат магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Карбонат магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgСО₃.

Краткая характеристика карбоната магния:

• Карбонат магния – неорганическое вещество белого цвета.
• Химическая формула карбоната магния MgСО₃.
• Карбонат магния (углекислый магний) – неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и магния.
• Практически не растворяется в воде.
• Карбонат магния при прокаливании при температуре 500 °C заметно, а при 650 °C полностью разлагается на MgO и CO₂.
• Хорошо поглощает влагу.

В земной коре карбонат магния находится в свободном чистом состоянии, в форме кристаллогидратов, а также в составе основных и двойных солей.

Карбонат магния в чистом состоянии распространён в природе в виде минерала магнезита. Магнезит известен с глубокой древности. Название минерал получил от области Магнесия (Фессалия, Греция), где был впервые обнаружен.

Карбонат магния образует с водой кристаллогидраты. Их формула MgCO₃·nH₂O,  где n может быть 2, 3 или 5. К кристаллогидратам карбоната магния относятся минералы баррингтонит MgCO₃·2H₂O, несквегонит MgCO₃·3H₂O и лансфордит MgCO₃·5H₂O.

Карбонат магния с гидроксидом магния и водой образует т.н. водные основные карбонаты магния. Их формула mMgCO₃·MgOH·nH₂O,  где m – может быть 1, 3 или 4, n – 3, 4, 5 или 6. К ним относятся следующие минералы: артинит MgCO₃·Mg(OH)₂·3H₂O, гидромагнезит 4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O, дипингит 4MgCO₃·Mg(OH)₂·5H₂O, йошикаваит 4MgCO₃·Mg(OH)₂·8H₂O.

Двойные соли карбонат магния образует с карбонатами ряда металлов, к которым, к примеру, относится и природный минерал доломит MgCO₃·CaCO₃.

В пищевой промышленности используется 2 типа карбоната магния:

• добавка Е504(i) – карбонат магния (Magnesium carbonate) с химической формулой MgCO₃;
• добавка Е504(ii) – гидрокарбонат магния (Magnesium hydrogen carbonate), именуемая также белая магнезия, с химической формулой 4MgCO₃·Mg(OH)₂·nH₂O.

Физические свойства карбоната магния:

Получение карбоната магния:

Промышленный способ получения карбоната магния заключается в разработке его месторождений в природе.

В лаборатории карбонат магния получают в результате следующих химических реакций:

1. взаимодействия оксида магния и оксида углерода:
   MgO + CO₂ → MgCO₃.
2. взаимодействия суспензии гидроксида магния и оксида углерода (углекислого газа) и последующего прокалывания образовавшегося гидрокарбоната магния:
   Mg(OH)₂ + 2CO₂ → Mg(HCO₃)₂,
   Mg(HCO₃)₂ → MgCO₃  + CO₂ + H₂O (t = 130 °C).
3. взаимодействия сульфата магния и карбоната натрия:
   MgSO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + MgCO₃.
4. взаимодействия сульфата магния и гидрокарбоната калия:
   MgSO₄ + 2KHCO₃ → MgCO₃ + K₂SO₄ + H₂O + CO₂.
5. взаимодействия гидрокарбоната магния и гидроксида кальция:
   Mg(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → MgCO₃ + CaCO₃ + 2H₂O.

Химические свойства карбоната магния. Химические реакции карбоната магния:

Химические свойства карбоната магния аналогичны свойствам карбонатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция карбоната магния и оксида титана:
   TiO₂ + MgCO₃ → MgTiO₃ + CO₂ (t = 800-1100 °C).
   В результате реакции образуются оксид магния-титана и оксид углерода (IV).
2. реакция карбоната магния и фтороводорода:
   MgCO₃ + 2HF → MgF₂ + CO₂ + H₂O.
   В результате реакции образуются фторид магния, оксид углерода (IV) и вода. При этом фтороводород в качестве исходного вещества используется в виде концентрированного горячего раствора.
   Аналогично проходят реакции карбоната магния и с другими кислотами. 
3. реакция взаимодействия карбоната магния и воды:
   2MgCO₃ + H₂O → Mg₂(OH)₂CO₃ + CO₂ (t°).
   В результате реакции образуются дигидроксид-карбонат магния и оксид углерода (IV). Реакция протекает в горячей воде.
4. реакция взаимодействия карбоната магния, оксида углерода и воды:
   MgCO₃ + H₂O + CO₂ → Mg(HCO₃)₂.
   В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. Реакция протекает при комнатной температуре.
5. реакция взаимодействия карбоната магния и гидроксида натрия:
   MgCO₃ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂CO₃.
   В результате реакции образуются карбонат натрия и гидроксид магния.
6. реакция взаимодействия карбоната магния и гидроксида кальция:
   MgCO₃ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + CaCO₃.
   В результате реакции образуются карбонат кальция и гидроксид магния.
7. реакция взаимодействия карбоната магния и сульфата аммония:
   MgCO₃ + (NH₄)SO₄ → MgSO₄ + 2NH₃ + CO₂ + H₂O (t^o).
   В результате реакции образуются сульфат магния, аммиак, вода и оксид углерода (IV). Реакция протекает при кипении. Сульфат аммония в ходе реакции используется в виде концентрированного раствора.
8. реакция взаимодействия карбоната магния и карбоната калия:
   MgCO₃ + K₂CO₃ → K₂Mg(CO₃)₂.
   В результате реакции образуется карбонат магния-дикалия. Реакция протекает при комнатной температуре
9. реакция термического разложения карбоната магния:
   MgCO₃ → MgO + CO₂ (t = 500-650 °C).
   В результате реакции образуются оксид магния и оксид углерода (IV).

Применение и использование карбоната магния:

Карбонат магния используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

• в изготовлении огнеупорного кирпича, футеровки металлургических печей, цемента;
• в производстве стекла;
• в качестве пигмента при производстве красок и керамики,
• в медицине как лекарственное средство;
• в пищевой промышленности – в качестве пищевой добавки 504 как регулятор кислотности, антислеживающий агент, фиксатор окраски;
• в спорте как порошок, предназначенный для подсушивания рук (спортивная магнезия),
• как наполнитель в резиновых смесях,
• как наполнитель при изготовления теплоизоляционных материалов.

Ссылка на источник

Гидрокарбонат магния — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гидрокарбонат магния — неорганическое соединение, кислая соль магния и угольной кислоты с формулой Mg(HCO₃)₂, существует только в водных растворах.

Получение

<math>\mathsf{ MgCO_3 + CO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Mg(HCO_3)_2 }</math>

Физические свойства

Гидрокарбонат магния существует только в водных растворах.

Наличие гидрокарбоната магния в воде обуславливает её временную жесткость.

Химические свойства

• При концентрировании раствора гидрокарбонат магния разлагается:

<math>\mathsf{ Mg(HCO_3)_2 \ \xrightarrow{}\ MgCO_3 + CO_2\uparrow + H_2O }</math>

Напишите отзыв о статье "Гидрокарбонат магния"

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.

Отрывок, характеризующий Гидрокарбонат магния

Пьер вышел из экипажа и мимо работающих ополченцев взошел на тот курган, с которого, как сказал ему доктор, было видно поле сражения.
Было часов одиннадцать утра. Солнце стояло несколько влево и сзади Пьера и ярко освещало сквозь чистый, редкий воздух огромную, амфитеатром по поднимающейся местности открывшуюся перед ним панораму.
Вверх и влево по этому амфитеатру, разрезывая его, вилась большая Смоленская дорога, шедшая через село с белой церковью, лежавшее в пятистах шагах впереди кургана и ниже его (это было Бородино). Дорога переходила под деревней через мост и через спуски и подъемы вилась все выше и выше к видневшемуся верст за шесть селению Валуеву (в нем стоял теперь Наполеон). За Валуевым дорога скрывалась в желтевшем лесу на горизонте. В лесу этом, березовом и еловом, вправо от направления дороги, блестел на солнце дальний крест и колокольня Колоцкого монастыря. По всей этой синей дали, вправо и влево от леса и дороги, в разных местах виднелись дымящиеся костры и неопределенные массы войск наших и неприятельских. Направо, по течению рек Колочи и Москвы, местность была ущелиста и гориста. Между ущельями их вдали виднелись деревни Беззубово, Захарьино. Налево местность была ровнее, были поля с хлебом, и виднелась одна дымящаяся, сожженная деревня – Семеновская.
Все, что видел Пьер направо и налево, было так неопределенно, что ни левая, ни правая сторона поля не удовлетворяла вполне его представлению. Везде было не доле сражения, которое он ожидал видеть, а поля, поляны, войска, леса, дымы костров, деревни, курганы, ручьи; и сколько ни разбирал Пьер, он в этой живой местности не мог найти позиции и не мог даже отличить ваших войск от неприятельских.
«Надо спросить у знающего», – подумал он и обратился к офицеру, с любопытством смотревшему на его невоенную огромную фигуру.
– Позвольте спросить, – обратился Пьер к офицеру, – это какая деревня впереди?
– Бурдино или как? – сказал офицер, с вопросом обращаясь к своему товарищу.
– Бородино, – поправляя, отвечал другой.
Офицер, видимо, довольный случаем поговорить, подвинулся к Пьеру.
– Там наши? – спросил Пьер.
– Да, а вон подальше и французы, – сказал офицер. – Вон они, вон видны.
– Где? где? – спросил Пьер.
– Простым глазом видно. Да вот, вот! – Офицер показал рукой на дымы, видневшиеся влево за рекой, и на лице его показалось то строгое и серьезное выражение, которое Пьер видел на многих лицах, встречавшихся ему.
– Ах, это французы! А там?.. – Пьер показал влево на курган, около которого виднелись войска.
– Это наши.
– Ах, наши! А там?.. – Пьер показал на другой далекий курган с большим деревом, подле деревни, видневшейся в ущелье, у которой тоже дымились костры и чернелось что то.
– Это опять он, – сказал офицер. (Это был Шевардинский редут.) – Вчера было наше, а теперь его.
– Так как же наша позиция?
– Позиция? – сказал офицер с улыбкой удовольствия. – Я это могу рассказать вам ясно, потому что я почти все укрепления наши строил. Вот, видите ли, центр наш в Бородине, вот тут. – Он указал на деревню с белой церковью, бывшей впереди. – Тут переправа через Колочу. Вот тут, видите, где еще в низочке ряды скошенного сена лежат, вот тут и мост. Это наш центр. Правый фланг наш вот где (он указал круто направо, далеко в ущелье), там Москва река, и там мы три редута построили очень сильные. Левый фланг… – и тут офицер остановился. – Видите ли, это трудно вам объяснить… Вчера левый фланг наш был вот там, в Шевардине, вон, видите, где дуб; а теперь мы отнесли назад левое крыло, теперь вон, вон – видите деревню и дым? – это Семеновское, да вот здесь, – он указал на курган Раевского. – Только вряд ли будет тут сраженье. Что он перевел сюда войска, это обман; он, верно, обойдет справа от Москвы. Ну, да где бы ни было, многих завтра не досчитаемся! – сказал офицер.

Бикарбонат магния - Справочник химика 21

    Путем дальнейшей химической обработки продуктов обжига магнезита и доломита можно получить из них легкие формы магнезий. Одним из методов такой обработки является перевод малоактивной окиси магния в раствор в форме бикарбоната магния с последующим осаждением из него активной магнезии. Окись магния, полученную при обжиге магнезита, размалывают и гасят водой. Образующуюся суспензию — магнезиальное молоко подвергают карбонизации двуокисью углерода в автоклавах под давле- [c.282]

    Образование бикарбоната магния [c.250]

    Бикарбонат кальция наряду с бикарбонатом магния обусловливает временную жесткость воды. Простым кипячением эти соли разрушаются, например  [c.177]

    Соли магния применяют при значениях pH среды 10,9—11,2, когда образуется гидроокись магния с произведением раствори-люсти 6-10 [63]. Гидроокись магния формируется в плотные, быстро осан дающиеся хлопья, а отработанный осадок легко регенерируется [641. Сообщается [65], что после успешных испытаний на опытной установке в г. Монтгомери (США) приступили к использованию в промышленных масштабах карбоната магния с его последующей регенерацией из осадка путем обработки углекислым газом. Образующийся при этом бикарбонат магния легко растворяется и извлекается из фильтрата в виде Mg Oз. [c.219]

    Раствор с осадком насытить углекислым газом из аппарата Киппа. Наблюдать постепенное растворение осадка вследствие образования довольно хорошо растворимого бикарбоната магния. Написать уравнение реакции. [c.250]

    НИЯ. Растворимость MgO в воде, насыщенной двуокисью углерода, показана на рис. 92. Во избежание выделения в осадок карбоната магния при получении бикарбоната магния температуру не поднимают выше 26°. Бикарбонатный раствор, отделенный от шлама (СаСОз, Юг и др.), разлагают, нагревая его при перемешивании до 45—50°. При этом образуется основной карбонат магния 3Mg 03-Mg(0H )г, который высушивают и выпускают в качестве легкой магнезии. Очистка раствора от соединений железа и марганца может быть осуществлена добавкой к раствору гидратированного углекислого магния [c.285]

    В присутствии двуокиси углерода (даже ири поглощении ее из воздуха) Mg Og переходит в хорошо растворимый гидрокарбонат (бикарбонат) магния  [c.115]

    При наличии в воде бикарбоната магния процесс перехода его в осадок происходит следующим образом. Вначале образуется сравнительно хорошо растворимый (ПО мг/л при температуре 18° С) карбонат магния  [c.419]

    Mg СО В карбонате магния СОг в бикарбонате магния  [c.898]

    Нагревание раствора бикарбоната магния обращает равновесие растворения карбонатов магния в токе СО2 из-за разложения бикарбонат-иона  [c.39]

    Карбонизацию суспензий, содержащих Mg(0H)2, с последующим разложением Mg (НСОз) 2 можно использовать и для очистки технических окиси или гидроокиси магния в этом случае после отделения примесей от раствора Mg(H 0s)2 его высушивают и прокаливают или прокаливают полученную из него магнезию. При энергичном перемешивании раствора бикарбоната магния с водной суспензией гидроокиси магния ниже 50° получается карбонат магния  [c.286]

    При кристаллизации карбоната кальция в присутствии иона магния образуется значительное количество ионных пар. Концентрации карбоната и бикарбоната магния в экспериментальном пересыщенном растворе, содержащем 10 М общего магния, значительны 20% общего иона магния в растворе связано в карбонатсодержащие ионные пары (см. табл. 3.5). Ионные пары снижают концентрацию свободных карбонатов на 4% и слегка меняют пересыщенность раствора. Однако таким незначительным уменьщением пересыщенности нельзя объяснить сильного уменьшения скорости роста кристаллов кальцита. Нели ингибировакиб кристаллизации добавочными ионами обусловлено адсорбцией ионов на центрах кристаллизации, то для описания процесса должна быть применима определенная форма изотермы адсорбции. Было найдено, что процесс ингибирования роста кристаллов карбоната кальция в присутствии фос-фат-ионов хорошо описывается изотермой адсорбции Ленгмюра, [c.40]

    Различают устранимую (временную) жесткость воды и постоянную первая определяется наличием в воде бикарбонатов магния и кальция (при кипячении они выпадают в осадок в виде соответствующих карбонатов), вторая — наличием сульфатов магния и кальция. Суммарное содержание кальциевых и магниевых солей определяет общую жесткость воды. [c.39]

    Продукты реакции нейтрализуют двуокисью углерода при комнатной температуре до pH 7, кипятят для превращения бикарбоната магния в нерастворимый карбонат и упаривают водный фильтрат. Остаток перегоняют в вакууме, получая этиленциангидрин с 93%-ным выходом . В качестве катализаторов можно использовать амины и окиси щелочноземельных металлов . Выход этиленциангидрина 93—98%. [c.45]

    Разложение бикарбоната магния протекает по аналогичному уравнению. Образующиеся карбонаты кальция и магния нерастворимы в воде и выпадают в осадок, причем жесткость воды, обусловленная бикарбонатами указанных металлов, устраняется. Некарбонатная жесткость обусловливается главным образом сульфатами и хлоридами кальция и магния, т. е. солями Са804, СаС1з, MgS04 и М С12. Путем кипячения некарбонатная жесткость воды не устраняется. [c.440]

    Нитрит натрия можно получить также из нитрит-нитратных растворов, образующихся при поглощении окислов азота раствором соды по обычному режиму, но при небольшом изменении схемы процесса переработки растворов. В этом случае сырой нитрит-ни-тратный щелок нагревают до 80—90°. для перевода растворимых примесей — бикарбонатов магния и кальция — в нерастворимые карбонаты. Затем щелок профильтровывают или осветляют и направляют в выпарную устано

Как Приготовить Раствор Бикарбоната Магния. Рецепт. Robert Butts. — Жирная Hизкоуглеводка

Здесь вы узнаете рецепт воды из бикарбоната магния и узнаете, как начать его использовать для улучшения вашего здоровья. Это также поможет улучшить ваши умственные способности. Исследования показывают, что магний не только улучшает здоровье, но и делает вас умнее и помогает учиться быстрее.

.

.

Согласно RDA женщинам необходимо от 310 до 320 мг магния в день. Мужчинам необходимо от 400 до 420 мг магния в день.

.

Рецепт бикарбоната магния поможет вам сделать форму магния, которая легко усваивается. Это легко сделать прямо на вашей кухне дома.

.

Если вы находитесь под наблюдением врача, убедитесь, что это нормально для использования. Помните, что хотя немного полезно, больше может быть опасно для вашего здоровья.

.

Противопоказания: не принимайте Mag, если:

1. Заболевание почек или почечная дисфункция
2. Пьёте лекарства от кровяного давления
3. Миастения Гравис
4. Принимаете антибиотики
5. Замедленное сердцебиение

Проконсультируйтесь с врачом, если вам назначены диабетические лекарства: Глипизид (Глюкотрол), Глибурид (Микроназа, Глиназа, Диабета).

Добавки магния могут снизить уровень сахара в крови. Низкий уровень сахара в крови может вызвать тремор (дрожь), голод, потливость, головную боль, скачки сердечного ритма, спутанность сознания, нервозность, усталость и проблемы со зрением.

.

Врачи могут использовать магний, чтобы снизить дозировку определенных лекарств от диабета.

Принимайте добавки магния только под наблюдением врача, если в настоящее время вы находитесь под наблюдением врача.

.

(Реакцию на антибиотики опускаю. А.О)

.

Бикарбонат магния вода, рецепт и ингредиенты

.

Вам понадобятся две или в лучшем случае три вещи.

.

1. Одна бутылка молока магнезии (МАМА). Ищите молоко магнезии (МАМА), у которого нет вкусовых добавок и ингредиентов, кроме очищенной воды. Если в бутылке указаны неактивные ингредиенты гипохлорита натрия (отбеливатель), то вы его не используете. Под неактивными ингредиентами следует говорить только очищенную воду. У молока магнезии (МАМА) может быть разная концентрация. Купите бутылку, которая содержит 400 мг на чайную ложку (5 мл), или 1200 мг на 15 мл (1 столовая ложка). Вода, указанная как «неактивный ингредиент», должна составлять 41,7% по весу. Это обеспечит в 1 столовой ложке (1 TBS = 15 мл) 1200 мг Mg магния. Вы будете использовать 45 мл или три столовые ложки для общего количества 3600 мг в бутылке объемом 1 литр.
2.  1 литр газированной воды. Рецепт воды из бикарбоната магния требует чистой воды, можно газированной, где только вода и углекислый газ. В клубной содовой содержится небольшое количество натрия.
3. Третье, что мы рекомендуем, это стеклянный кувшин объемом 1 галлон (∼ 4 литра). 1 галлон — стеклянная бутылка
4.  Бутылка газированной воды объемом 1 литр будет использоваться для смешивания концентрата.

Концентрат должен быть разбавлен до крепости. Большинство людей, следуя протоколу Water Cures, пьют воду при комнатной температуре. Чтобы избежать какого-либо риска выщелачивания пластика, стеклянная бутылка является самым безопасным способом хранения воды.

.

Рецепт Воды Бикарбоната Магния

.

Охладите газированную воду в холодильнике не менее 1 часа.

Встряхните маму энергично. В чашке для суфле, которая идет в комплекте с бутылкой, отмерьте 3 TBSP — 45 мл.

Возьмите охлажденную бутылку газированной воды и снимите крышку. Чем меньше CO2 теряется, тем лучше, поэтому не переставайте смотреть на крошечные пузырьки.

Вылейте 3 TBSP — 45 мл MOM в 1-литровую бутылку. Закройте крышкой.

Хорошо встряхните бутылку. Встряхивайте в течение 15-30 секунд. Жидкость в бутылке станет мутной. Это часть процесса. Верните бутылку в холодильник.

Примерно через 30 минут снова потрясите эту 1 литровую бутылку. Вся магнезии (МАМА) осадившаяся внизу будет взболтана и образует суспенсию в воде. Бутылка может снова стать мутной. Трясите снова в течение 15-30 секунд.

Не нужно беспокоиться о взрыве бутылки с газированной водой. Химическая реакция приведет к тому, что бутылка слегка прогнется.

.

.

Магниевый водный концентрат

.

Теперь вы растворили (ионизировали) гидроксид магния и бикарбонат. Не нужно беспокоиться, если на дне есть немного нерастворенного гидроксида магния.

.

Что такое молоко магнезии

.

МОМ — это в основном оксид магния, осадок остается после того, как металлический магний среагировал. Как только они добавляются в воду, оксид становится гидроксидом. Магний, будучи металлом, обладает уникальным свойством, он может загореться. Пока он горит, он выделяет собственный кислород, поэтому огонь нельзя потушить водой или обычными огнетушителями. Он даже продолжит гореть, если полностью погрузиться под воду.

Рецепт водного раствора бикарбоната магния дает в бутылке объемом 1 литр 1500 мг магния и 7500 мг бикарбоната. Теперь необходимо разбавить концентрат до питьевой крепости.

.

,

Бикарбонат магния. Питьевая вода

.

Коэффициент разбавления составляет 11 к 1. В стеклянном 4л. кувшине.

Заполните 4-литровую бутылку предпочтительно очищенной водой, по крайней мере, фильтрованной водой. Эта вода должна быть без фтора.

Бутылка: для приготовления 4 литров магниевой воды требуется 3 и 2/3 литра воды. Добавьте 333 мл концентрата. Концентрат бикарбоната магния даст около 1500 мг магния на литр, так что у вас будет 3 2/3 литра воды и 1/3 литра концентрата с 500 мл 1500 мг магния на литр магния, что составляет 125 мл магния на литр при питье воды.

В стакане объемом 250 мл вы получите около 32 мг магния (4 стакана по 250 мл на литр) и 315 мг бикарбоната магния.

По стакану:

В 300 граммовый стакан воды добавить 30 грамм концентрата. Это даст вам около 45 млн. Магния.

.

Согласно RDA …

.

Женщинам необходимо от 310 до 320 мг магния в день.

Мужчинам необходимо от 400 до 420 мг магния в день.

Если вы едите много овощей, возможно, вы получаете до 200 мг магния. Особенно если едите шоколад, грибы, коричневый рис, миндаль, фундук, шпинат и бобы Лимы. (магний плохо усваивается из растений Г.Л.)

Женщинам, исходя из этих цифр, примерно три стакана по 250 грамм удовлетворит ваши потребности (3 х 32 мг = 98 мг магния + 200 мг от диеты).

Если вы мужчина, вы можете получить от 5 до 7 стаканов (в зависимости от вашего веса) с 8 унциями магниевой воды. Кроме того, можно пить 2 бутылки по 16 унций в день магниевой воды.

Каждая унция (около 30 грамм) содержит около 3,8 мг магния.

.

.

Насколько хорош рецепт воды из бикарбоната магния?

Щелочные минеральные ионы

.

Щелочные минеральные ионы, в том числе кальций, магний, натрий, калий и другие, плохо усваиваются нашим организмом. В результате этого плохого всасывания они становятся либо бляшками, отложениями в суставах, и кислотными отходами, которые попадают в жировую ткань. Они могут вызвать или привести к дегенеративным заболеваниям, таким как остеоартрит и атеросклероз. Что если бы был лучший способ?

Когда щелочные ионы объединяются с носителем или, более точно, с буфером, в данном случае с бикарбонатом, они легче усваиваются. Результатом является буферизация и абсорбция, которые могут уменьшить артериальные бляшки и кальцификацию артерий. Бикарбонаты могут помочь переносить все вышеуказанные щелочные минералы, и в то же время минералы помогают переносить бикарбонат.

.

.

Бикарбонат магния

.

В 2002 году австралийский биохимик доктор Рассел Беккет выпустил продукт под названием Unique Water. Он был создан как бикарбонат магния. Продукт был получен в результате многолетних исследований в области борьбы со старением. Было обнаружено, что животные в юго-восточной Австралии живут на 30-50% дольше, чем другие животные в том же регионе. В конце концов, было обнаружено, что вода имеет удивительно высокий уровень бикарбоната магния. Источники в этом районе, которые использовались для кормления старейших коров, содержали этот бикарбонат магния в воде, которую они пили.

Бикарбонат и магний в воде и недостаток магния по мере старения соединения были очевидны.

Исследования с использованием только что созданной воды показали снижение частоты простудных заболеваний и гриппа с гораздо менее выраженными симптомами. Это может быть связано с тем, что возбудители чаще всего процветают в кислой среде. Принимая бикарбонат, его запасы в организме улучшаются, и в то же время он помогает усваивать магний, который отвечает за более чем 300 других функций в организме. Также было обнаружено, что магний способствует абсорбции бикарбоната.

Кроме того, в более поздних клинических исследованиях были обнаружены положительные результаты в химическом составе крови, включая повышение уровня альбумина и благоприятное воздействие на гормон паращитовидной железы, который играет роль в остеопорозе, остеоартрите и атеросклерозе.

КС помогает удерживать жидкость в сосудах, а не просачиваться в ткани, вызывая отечность или отеки.

Смотрите также

• 
  Беродуал при грудном вскармливании
• 
  Что лечит имудон
• 
  Жкб диета при обострении
• 
  Безопасные капли в нос для детей
• 
  Термический ожог стопы код по мкб 10
• 
  Симптомы онкологии бронхов и легких
• 
  Инфекционный гепатит у людей
• 
  Облепиховое масло свойства
• 
  Как вылечиться от цистита
• 
  Падает зрение после 40
• 
  На ногах облазит кожа причины