С миру по рецепту

Рецепты народной медицины

Подписаться на новости










 

Фенолфталеин малиновый в какой среде


Фенолфталеин Википедия

Фенолфталеин

({{{картинка}}})
({{{изображение}}})
Общие
Систематическое
наименование
4,4'-​диоксифталофенон
Традиционные названия Фенолфталеин, пурген
Хим. формула C20H14O4
Физические свойства
Молярная масса 318,31 г/моль
Плотность 1,3 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 261—263 °C
 • кипения 557,8 °C[1]
Классификация
Рег. номер CAS 77-09-8
PubChem 4764
Рег. номер EINECS 201-004-7
SMILES

 

Oc1ccc(cc1)C3(OC(=O)c2ccccc23)c4ccc(O)cc4
InChI

 

1S/C20h24O4/c21-15-9-5-13(6-10-15)20(14-7-11-16(22)12-8-14)18-4-2-1-3-17(18)19(23)24-20/h2-12,21-22HKJFMBFZCATUALV-UHFFFAOYSA-N
ChEBI 34914
ChemSpider 4600
Безопасность
NFPA 704

ru-wiki.ru

Фенолфталеин - Вики

Фенолфталеин

({{{картинка}}})
({{{изображение}}})
Общие
Систематическое
наименование
4,4'-​диоксифталофенон
Традиционные названия Фенолфталеин, пурген
Хим. формула C20H14O4
Физические свойства
Молярная масса 318,31 г/моль
Плотность 1,3 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 261—263 °C
 • кипения 557,8 °C[1]
Классификация
Рег. номер CAS 77-09-8
PubChem 4764
Рег. номер EINECS 201-004-7
SMILES

 

Oc1ccc(cc1)C3(OC(=O)c2ccccc23)c4ccc(O)cc4
InChI

 

1S/C20h24O4/c21-15-9-5-13(6-10-15)20(14-7-11-16(22)12-8-14)18-4-2-1-3-17(18)19(23)24-20/h2-12,21-22HKJFMBFZCATUALV-UHFFFAOYSA-N
ChEBI 34914
ChemSpider 4600
Безопасность
NFPA 704

ru.wikiredia.com

Фенолфталеин Википедия

Фенолфталеин

({{{картинка}}})
({{{изображение}}})
Общие
Систематическое
наименование
4,4'-​диоксифталофенон
Традиционные названия Фенолфталеин, пурген
Хим. формула C20H14O4
Физические свойства
Молярная масса 318,31 г/моль
Плотность 1,3 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 261—263 °C
 • кипения 557,8 °C[1]
Классификация
Рег. номер CAS 77-09-8
PubChem 4764
Рег. номер EINECS 201-004-7
SMILES

 

Oc1ccc(cc1)C3(OC(=O)c2ccccc23)c4ccc(O)cc4
InChI

 

1S/C20h24O4/c21-15-9-5-13(6-10-15)20(14-7-11-16(22)12-8-14)18-4-2-1-3-17(18)19(23)24-20/h2-12,21-22HKJFMBFZCATUALV-UHFFFAOYSA-N
ChEBI 34914
ChemSpider 4600
Безопасность
NFPA 704

ruwikiorg.ru

Почему фенолфталеин меняет цвет? - Наука и Техника - Каталог статей

Большинству людей известны термины «кислый» или «щелочной» из обычных бытовых веществ, но функция индикаторов pH гораздо более продвинутая. Один такой индикатор, фенолфталеин, обычно бесцветен, но варьируется от розового до пурпурного при воздействии щелочных растворов.

Что такое фенолфталеин?

В 1871 году известный немецкий химик Адольф фон Байер открыл фенолфталеин, слабокислое соединение с химической формулой C20h24O4. Это соединение в основном служит индикатором рН, позволяя химикам легко проверить, является ли вещество кислотой или основанием. В прошлом медицинские работники также использовали фенолфталеин в качестве слабительного, но его резкие побочные эффекты и потенциал в качестве канцерогена (канцерогенного агента) побудили Управление по контролю за продуктами и лекарствами запретить его для этого использования в 1999 году.

Фенолфталеин и шкала рН

Шкала рН колеблется от 0 до 14, при этом кислотные вещества регистрируют менее 7 по шкале, а щелочные вещества регистрируют более 7 по шкале. Значение 7 указывает на нейтральный pH, такой как чистая вода. В обычной практике химики используют лакмусовую бумагу для измерения pH соединения; бумага становится красной при погружении в кислоты и синей при погружении в основания.

Фенолфталеин работает несколько иначе, поскольку он естественно бесцветен, но становится розовым в щелочных растворах. Соединения остаются бесцветными во всем диапазоне кислотных уровней рН, но начинают розоветь при уровне рН 8,2 и становятся ярко-фиолетовыми в более сильных щелочах.


Как фенолфталеин меняет цвет

Изменение цвета этого соединения происходит через процесс, называемый ионизацией. Ионизация происходит, когда молекула приобретает или теряет электроны, давая молекуле отрицательный или положительный электрический заряд. Ионизированные молекулы притягивают другие молекулы с противоположным зарядом и отталкивают те, которые имеют такой же заряд. С фенолфталеином это также влияет на форму молекулы.

Сочетание формы и электрического заряда определяет, как молекула реагирует на свет. Обычно фенолфталеин прозрачен, потому что через него проходят все цвета света. При воздействии щелочных растворов он начинает блокировать синие цвета спектра, который превращается в светло-розоватый. Чем сильнее щелочной раствор, тем больше изменяется молекула фенолфталеина и тем темнее будет розовый оттенок.

www.winstein.org

Обсуждение:Фенолфталеин — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Кислая среда с pH = 8,1 (pH < 8,2) - ошибка[править код]

Из статьи:

(в кислой среде, pH < 8,2)

pH > 7 - щелочная среда. См. хотя бы по ссылке рядом - pH

trez 19:19, 22 июля 2009 (UTC) 

Раздел «В качестве индикатора». Инфобоксы pH-переходов и таблица не согласованы

Автор сообщения: 88.81.56.242 17:36, 14 апреля 2015 (UTC)

  • Об этом собственно так и написано. "В таблице приведены примерные границы существования структурных модификаций. Точные границы перехода цвета приведены в инфобоксах справа." Хотя действительно непонятно, что мешало в таблицу записать то же, что в инфобокс. Можно посмотреть по англовики[email protected] 17:19, 7 июля 2015 (UTC)
  • К обсуждению. --Sabunero 12:03, 22 июля 2015 (UTC)

Хорошо, что обратили внимание, но дело тут в другом.

При конкретном рН в системе существует динамическое химическое равновесие. То есть при произвольном конкретном рН одновременно в растворе сосуществуют все модификации, непрерывно превращающиеся друг в друга, однако, концентрация некоторых оказывается ниже порога обнаружения (условно говоря, за пределами границы существования модификации), а некоторые модификации могут преобладать.

При этом граница существования и цвет индикатора - это сильно разные вещи: итоговый цвет определяется средним соотношением концентраций различных модификаций. При изменении рН меняется взаимное соотношение концентраций разных модификаций и меняется цвет. Граница существования может быть относительно чётко выделена на некоторых индикаторах - когда изменение рН перестаёт влиять на цвет, но при этом две таких смежных границы всегда образуют некоторый переходной межграничный диапазон рН, внутри которого две или более модификаций присутствуют в сопоставимых количествах и заметно влияют на цвет.

В межграничном диапазоне малому смещению рН может соответствовать большее смещение химического равновесия и соответственно более заметное изменение цвета, но говорить о точной границе, как о математической точке всё равно не приходится.

Применительно к статье: в инфобоксах даётся прицел примерно на середину переходного межграничного диапазона, в таблице же приводятся внутриграничные диапазоны со стабильным цветом. Вероятно надо это всё подробно расписывать в общей статье про индикаторы, а потом уже по нисходящей унифицировать индикаторные разделы основных индикаторов с соответствующими отсылками.

Как-то так. Qwazzy 19:26, 20 октября 2015 (UTC)

Фенолфталеин же бесцветный в нейтральной и кислой среде, а в щелочной - малиновый. Почему в статье всё иначе? Djamiev 19:05, 17 января 2016 (UTC)

ru.wikipedia.org

Химические цветы. Реакция фенолфталеина с едким натром

 

Описание:

Для опыта нам понадобилось: гидроксид натрия (NaOH), уксус столовый 9%, вода, раствор фенолфталеина (пурген), бумажные кружочки, пульверизатор.

 

Делаем из бумаги и зубочисток цветы, пропитываем их раствором фенолфталеина и подсушиваем.

 

Делаем слабый раствор NaOH (средство для очистки труб) в воде. Получили слабый щелочной раствор (можно использовать вместо NaOH пищевую соду – Na2CO3).

 

Опрыскиваем цветы из пульверизатора раствором NaOH. Цветы становятся алыми.

Опрыскиваем цветы уксусом и цветы снова становятся белыми.

 

Объяснение:

 

Фенолфталеин – вещество, представляющее из себя бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в спирте. Это вещество используется как индикатор щелочной среды – окрашивается в ней в малиновый цвет. Существует даже стишки для лучшего запоминания свойств данного индикатора:

 

Фенолфталеиновый — в щелочах малиновый,

Но несмотря на это в кислотах он без цвета.

 

Попасть в кислоту для других — неудача,

Но он перетерпит без вздохов, без плача.

Зато в щелочах у фенолфталеина

Настанет не жизнь, а сплошная малина!

 

На бумажных цветах после опрыскивания их раствором NaOH создается щелочная реакция среды, и в результате бесцветный фенолфталеин становится малиновым.

 

Уксусная кислота нейтрализует щелочную среду и фенолфталеин снова обесцвечивается.

 

Бонус:

Такую реакцию можно использовать в изготовлении невидимых чернил. Делаем надпись раствором фенолфталеина на листе бумаге. После высыхания фенолфталеиновая надпись абсолютно не видна. Проявить такую надпись можно любым щелочным раствором.

virtuallab.by

Изменение окраски фенолфталеина. Химия индикаторов

Вещества, изменяющие окраску при изменении реакции среды, – индикаторы – чаще всего сложные органические соединения – слабые кислоты или слабые основания. Схематично состав индикаторов можно выразить формулами НInd или IndOH, где Ind – сложный органический анион или катион индикатора.

Практически индикаторы применяли давно, но первая попытка в объяснении их действия была сделана в 1894 году Оствальдом, создавшим так называемую ионную теорию. Согласно этой теории, недиссоциированные молекулы индикатора и его Ind–ионы имеют в растворе разную окраску, и окраска раствора изменяется в зависимости от положения равновесия диссоциации индикатора. Например, фенолфталеин (кислотный индикатор) имеет молекулы бесцветные, а анионы малиновые; метилоранж (основной индикатор) – желтые молекулы и красные катионы.

фенолфталеин метилоранж

HIndH + + Ind – IndOH
Ind + + OH –

бесцв. малинов. желт. красн.

Изменение в соответствии с принципом Ле-Шателье приводит к смещениию равновесия вправо или влево.

Согласно хромофорной теории (Ганч), появившейся позднее, изменение окраски индикаторов связано с обратимой перегруппировкой атомов в молекуле органического соединения. Такая обратимая перегруппировка в органической химии называется таутомерией. Если в результате таутомерного изменения строения в молекуле органического соединения появляются особые группировки, называемые хромофорами, то органическое вещество приобретает окраску. Хромофорами называются группы атомов, которые содержат одну или несколько кратных связей, вызывающие избирательное поглощение электромагнитных колебаний в УФ области. В роли хромофорных групп могут выступать группировки атомов и связей, как −N=N− , =С=S , −N=О, хиноидные структуры и т.д.

Когда таутомерное превращение ведет к изменению строения хромофора – окраска изменяется; если же после перегруппировки молекула не содержит более хромофора – окраска исчезнет.

Современные представления основывываются на ионно-хромофорной теории, согласно которой изменение окраски индикаторов обусловлено переходом из ионной формы в молекулярную, и наоборот, сопровождающегося изменением структуры индикаторов. Таким образом, один и тот же индикатор может существовать в двух формах с разным строением молекул, причем эти формы могут переходить одна в другую, и в растворе между ними устанавливается равновесие.

В качестве примера можно рассмотреть структурные изменения в молекулах типичных кислотно-основных индикаторов – фенолфталеина и метилового оранжевого под действием растворов щелочей и кислот (при различных значениях рН).

Реакция, в результате которой, благодаря таутомерной перестройке структуры молекулы фенолфталеина в ней возникает хромофорная группировка, обусловливающая появление окраски, протекает согласно следующему уравнению:

бесцветный бесцветный бесцветный

малиновый

Индикаторы, как слабые электролиты, имеют малые величины констант диссоциации. Например, К д фенолфталеина равна 2∙10 -10 и в нейтральных средах он находится преимущественно в виде своих молекул вследствие очень малой концентрации ионов, почему и остается бесцветным. При добавлении щелочи Н + -ионы фенолфталеина связываются, «стягиваются» с ОН – -ионами щелочи, образуя молекулы воды, и положение равновесия диссоциации индикатора смещается вправо – в сторону увеличения концентрации Ind – -ионов. В щелочной среде образуется двунатриевая соль, имеющая хиноидное строение, что вызывает окраску индикатора. Смещение равновесия между таутомерными формами происходит постепенно. Поэтому и цвет индикатора изменяется не сразу, а переходя через смешанную окраску к цвету анионов. При добавлении в этот же раствор кислоты одновременно с нейтрализацией щелочи – при достаточной концентрации Н + -ионов – положение равновесия диссоциации индикатора смещается влево, в сторону моляризации, раствор снова обесцвечивается.

Аналогично происходит изменение окраски метилоранжа: нейтральные молекулы метилоранжа придают раствору желтый цвет, который в результате протонирования переходит в красный, соответствующий хиноидной структуре. Этот переход наблюдается в интервале рН 4.4–3.1:

желтый красный

Таким образом, окраска индикаторов зависит от рН-среды. Интенсивность окраски таких индикаторов достаточно велика и хорошо заметна даже п

papeleta.ru

Кислотно-основные индикаторы — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Кислотно-основные индикаторы (pH-индикаторы[1]) — органические соединения, способные изменять цвет в растворе при изменении кислотности (pH). Индикаторы широко используют в титровании в аналитической химии и биохимии. Их преимуществом является дешевизна, быстрота и наглядность исследования. Однако из-за субъективности определения цвета и невысокой точности индикаторы pH не всегда удобны; поэтому для точного измерения pH используют pH-метры с цифровой индикацией.

Измерение pH с помощью индикаторной бумаги

Ks{\displaystyle K_{s}}:

Ks=c(Ind−)⋅c(h4O+)c(HInd).{\displaystyle K_{s}={c(Ind^{-})\cdot c(H_{3}O^{+}) \over c(HInd)}.}

Индикаторы обычно используют, добавляя несколько капель водного или спиртового раствора, либо немного порошка (например, смесь мурексида с хлоридом натрия) к пробе исследуемого раствора. Так, при титровании, в аликвоту исследуемого раствора добавляют индикатор, и наблюдают за изменениями цвета в точке эквивалентности.

Другой способ применения - использование полосок бумаги, пропитанных раствором индикатора или смеси индикаторов и высушенных (например, Универсальный индикатор). Такие полоски выпускают в самых разнообразных вариантах - с нанесенной на них цветной шкалой - эталоном цвета (в том числе для окрашенных или мутных сред), или с напечатанными числовыми значениями рН; для точного измерения в узких диапазонах рН, и для ориентировочного исследования растворов; в рулончиках, коробках и пеналах, или в виде отрывных книжечек.

Современные индикаторные полоски могут быть изготовлены с красителем - индикатором, привитым к целлюлозе или иному полимеру. Это делает их устойчивыми к вымыванию, вплоть до многократного использования.

Кислотно-основные индикаторы (водные растворы)[править | править код]

Интервалы перехода цвета индикаторов[править | править код]

На рисунке приведены ориентировочные данные о существовании разных цветных форм индикаторов в водных растворах.
Более точные сведения (несколько переходов, численное значение pH) см. в следующем разделе.

Таблица значений рН перехода наиболее распространённых индикаторов[править | править код]

Приведены распространённые в лабораторной практике кислотно-основные индикаторы в порядке возрастания значений pH[2], вызывающих изменение окраски [3]. Римские цифры в квадратных скобках отвечают номеру перехода окраски (для индикаторов с несколькими точками перехода).

Индикатор
и номер перехода
х[4] Цвет более
кислой формы
Интервал pH
и номер перехода
Цвет более
щелочной формы
Малахитовый зелёный жёлтый 0,1-2,0 [l] сине-зелёный
Метиловый фиолетовый жёлтый 0,13–0,5 [I] зелёный
Крезоловый красный [I] красный 0,2–1,8 [I] жёлтый
Метиловый фиолетовый [II] зелёный 1,0–1,5 [II] синий
Тимоловый синий [I] к красный 1,2–2,8 [I] жёлтый
Тропеолин 00 o красный 1,3–3,2 жёлтый
Метиловый фиолетовый [III] синий 2,0–3,0 [III] фиолетовый
(Ди)метиловый жёлтый o красный 3,0–4,0 жёлтый
Бромфеноловый синий к жёлтый 3,0–4,6 сине-фиолетовый
Конго красный синий 3,0–5,2 к красный
Метиловый оранжевый o красный 3,1–(4,0)4,4 (оранжево-)жёлтый
Бромкрезоловый зелёный к жёлтый 3,8–5,4 синий
Бромкрезоловый синий жёлтый 3,8–5,4 синий
Лакмоид к красный 4,0–6,4 синий
Метиловый красный o красный 4,2(4,4)–6,2(6,3) жёлтый
Хлорфеноловый красный к жёлтый 5,0–6,6 красный
Лакмус (азолитмин) красный 5,0–8,0 (4,5-8,3) синий
Бромкрезоловый пурпурный к жёлтый 5,2–6,8(6,7) фиолетовый
Бромтимоловый синий к жёлтый 6,0–7,6 синий
Нейтральный красный o красный 6,8–8,0 янтарно-жёлтый
Феноловый красный о жёлтый 6,8–(8,0)8,4 ярко-красный
Крезоловый красный [II] к жёлтый 7,0(7,2)–8,8 [II] тёмно-красный
α-Нафтолфталеин к жёлто-розовый 7,3–8,7 синий
Тимоловый синий [II] к жёлтый 8,0–9,6 [II] синий
Фенолфталеин[5] [I] к бесцветный 8,2–10,0 [I] малиново-красный
Тимолфталеин к бесцветный 9,3(9,4)–10,5(10,6) синий
Ализариновый жёлтый ЖЖ к бледно-лимонно-жёлтый 10,1–12,0 коричнево-жёлтый
Нильский голубой синий 10,1–11,1 красный
Диазофиолетовый жёлтый 10,1–12,0 фиолетовый
Малахитовый зелёный сине-зелёный 11,6-13,6 [ll] бесцветный
Индигокармин   синий 11,6–14,0 жёлтый
Epsilon Blue оранжевый 11,6–13,0 тёмно-фиолетовый
  1. Юлия Блинохватова, Валерия Вихрева, Тамара Клейменова, Ольга Марковцева. Химия неорганическая и аналитическая. — Litres, 2017. — С. 33. — 66 с. — ISBN 9785040190010.
  2. ↑ Величины в круглых скобках взяты из книги «Краткий справочник химика», сост. В.И.Перельман, М.-Л., „Химия“, 1964.
  3. ↑ Точное значение рН перехода для большинства индикаторов несколько зависит от ионной силы раствора (I). Так, значение рН перехода, определяемое при I=0,1 (напр., раствор хлоридов натрия или калия) отличается от точки перехода в растворе с I=0,5 или I=0,0025 на 0,15...0,25 единицы рН.
  4. ↑ *Столбец «х» — характер индикатора: к—кислота, о—основание.
  5. ↑ Фенолфталеин в сильно щелочной среде обесцвечивается. В среде концентрированной серной кислоты также он даёт красную окраску, обусловленную строением катиона фенолфталеина, хотя и не такую интенсивную. Эти малоизвестные факты могут привести к ошибкам при определении реакции среды.

Универсальный индикатор[править | править код]

Универсальная индикаторная бумага

Широко применяются смеси индикаторов, позволяющие определить значение pH растворов в большом диапазоне концентраций (1-10; 0-12). Растворами таких смесей - «универсальных индикаторов» обычно пропитывают полоски «индикаторной бумаги», либо сам индикатор наносится на край специальных полимерных полосок ("визуальные индикаторные тест-полоски")[1], с помощью которых можно быстро (с точностью до единиц рН, или даже десятых долей рН) определить кислотность исследуемых водных растворов. Для более точного определения полученный при нанесении капли раствора цвет индикаторной бумаги немедленно сравнивают с эталонной цветовой шкалой.

Антоцианы и другие растительные пигменты способны менять цвет в зависимости от рН среды (клеточного сока). Антоцианы имеют преимущественно красный цвет в кислой среде и синий в щелочной. Сок из красной капусты или столовой свёклы нередко используют в качестве индикатора при начальном обучении химии.

  1. Бейтс Р., Определение рН. Теория и практика, пер. с англ., 2 изд., Л., 1972

ru.wikipedia.org


Смотрите также

polxa reklami

Голосования

Помог ли Вам наш сайт?