С миру по рецепту

Рецепты народной медицины

Подписаться на новости










 

Бикарбонат натрия что это такое


Бикарбонат натрия, что это такое? Инструкция по применению от рака

В современном мире все больше людей сталкиваются с раком — тяжелым заболеванием, от которого возможно избавиться с помощью высокоэффективного лечения и химиотерапии. Кроме медицинских препаратов можно использовать народные методы. Все чаще бывают случаи полного излечения от рака и метастазов с помощью бикарбоната натрия. В народе этот препарат называется пищевой содой.

Хотя множество врачей не разделяют мнение пациентов по поводу действенности препаратов на основе пищевой соды, иногда в качестве борьбы с токсинами во время химиотерапий, назначают такие препараты.

Медики предупреждают, что такие препараты могут повреждать желудок, поэтому не рекомендованы для приема беременным и кормящим.

Что это такое бикарбонат натрия

Бикарбонат (Bicarbonate) – пищевая сода, которая нейтрализует углекислый газ и улучшает состояние микрофлоры. Вступая в реакцию с кислотной средой, образует диоксид углерода, который способствует очищению всего организма. Бикарбонаты издавна используют как природный антисептик и средство против различных инфекций.

Карбонат – имеет широкое применение, но еще не такое популярное средство в борьбе с разными заболеваниями. Другое название гидроксикарбонат, или Е524, которое при больших количествах может нанести ожоги слизистой. Те, кто принимают такое лекарство против онкологических болезней, должны употреблять много воды.

Ведущие клиники в Израиле

Лечение специфическое, а врачи не уверенны в результате, хотя методом сжигания удаляется множество больных, зараженных клеток.

Сода в медицине

Раствор соды применяют не только в кулинарии. Сода может бороться с множеством заболеваний, таких как:

  • Онкологические заболевания;
  • Молочница у женщин;
  • Грибок;
  • Эрозии.

В каждом из вариантов сода используется в разных количествах. Для борьбы с раком используют раствор для питья, для борьбы с молочницей делают концентрированный раствор для спринцевания. А в борьбе с грибковыми заболеваниями, соду смешивают с небольшим количеством физраствора, делая кашицу и нанося ее на пораженные участки кожи.

Сода с давних времен считалась лекарством от любых заболеваний. Но стоит помнить, что такой метод лечения не подходит детям, а также людям с повышенным давлением и болезнями сердца. Сода является сильнодействующим веществом, которое при ослабленном иммунитете человека может вызывать различные осложнения.

Инструкция по применению от рака

Как только исследователи определили признаки появления онкологических заболеваний, сразу начался поиск средств, которые смогут улучшить состояние больного и снизят скорость развития онкологии. Популярным средством раньше являлся Баракс и Натриум. Если первое средство содержит в себе большое количество борной кислоты и используется для лечения ран, а также способно заживлять пораженные клетки организма при метастазах и различных стадиях раковых опухолей, то второй препарат предназначен для людей, страдающих малокровием.

Читайте также нашу статью — Лечение рака содой, асд фракция 2 при онкологии

Эти препараты на основе пищевой соды, которая способна бороться с образованиями раковых клеток, поддерживать здоровые и улучшать состояние пациента. Препарат Баракс врачи назначают во время проведения химиотерапии, так как данное лекарство отлично выводит токсины. Но лечение им возможно только в течение 10 дней, после чего должен быть месяц отдыха.

В лечении раковых заболеваний главное поддерживать высокий уровень иммунной системы. Повышение кислотной среды, которое возникает при заболевании, можно разрушить частым употреблением раствора соды. Такой метод позволяет уничтожить раковые клетки. Принимать содовый раствор нужно каждое утро натощак. Столовая ложка на стакан теплой воды – это обычная дозировка. Если ситуация требует быстрого решения, врач может увеличить дозировку раствора. В зависимости от типа лечения, раствор бикарбоната можно вводить внутривенно. В таких случаях врач назначает дозу и продолжительность такого лечения.

Видео — Тулио Симончини — Лечение рака бикарбонатом натрия

Гидрокарбонат

Гидрокарбонат – это кислая соль, которая выделяется из угольной кислоты. Гидрокарбонат образуется вследствие длительного пропускания двуокиси углерода. Растворяется в воде, поэтому можно использовать перорально. Обычно гидрокарбонат или разновидность пищевой соды используют для профилактики и чистки организма. Считается, что если неделю принимать гидрокарбонат натрия, а затем нейтрализовать его с помощью лимонной кислоты, нежелательные отложения, соли, а также омертвевшие ткани выйдут из организма, не причиняя ему вреда. Многие врачи не советуют такой метод, так как повышение щелочи и кислоты в некоторых случаях могут запустить процесс образования язв и кровоизлияний в кишечнике. Этот вопрос даже после многочисленных исследований остается спорным.

Двууглекислый натрий

Еще одно обозначение пищевой соды мелкого помола, которая легко растворяется в воде. Хорошо выделяет углекислоту, усиливает работу слизистых, а также ускоряет работу желудочного сока. Такая добавка обозначается артиклем Е-500. Кроме использования в кулинарных целях, двууглекислый натрий можно использовать в качестве антисептика. Раствор натрия двууглекислого также применяют для обеззараживания, при небольших кровотечениях в желудке и легких.

Раствор соды для внутривенного введения

Для внутривенного введения используют гидрокарбонат натрия (пищевая сода) 4%. Врачи назначают такой препарат при различных заболеваниях, таких как: сильные ожоги, частая рвота, заболевания почек и печени, у новорожденных при гипоксии, а также в состоянии лихорадки. Существуют некоторые противопоказания по применению раствора соды внутривенно – для людей с гипертонией и различными заболеваниями сердца. А также беременным, и людям с различными патологиями.

Любой препарат, который вводят внутривенно, имеет широкий спектр действия. При использовании раствора соды для борьбы с различными заболеваниями нужно придерживаться дозировки, и делать инъекции только под присмотром врача.

При любом отклонении во время лечения бикарбонатом натрия, следует предупредить врача и приостановить прием препарата.

Лечение бикарбонатом

Лечить с помощью бикарбоната натрия достаточно легко и просто. Хоть многие врачи имеют сомнения в качестве и результативности такого способа, бикарбонатные соли способны вылечить больного при онкологии, используя капельницы и другое лекарство при раке. Капельница при онкологии с раствором бикарбоната должна назначаться лечащим врачом.

Не тратьте время на бесполезный поиск неточной цены на лечение рака
Сообщите мне точные цены

* Только при условии получения данных о заболевании пациента, представитель клиники сможет рассчитать точную цену на лечение.

Специалисты убеждены, что такие альтернативные методы лечения можно применять только с традиционной химиотерапией.

Не нужно полагаться только на действие бикарбоната, ведь не было случаев полного выздоровления от онкологии с помощью таких препаратов. Способы лечения достаточно разнообразны и зависят от желания и возможностей пациента. Ведь бикарбонат нужно принимать часто и достаточно продолжительное время. В зависимости от заболевания бикарбонат способен снять воспалительный процесс и улучшить работу всего организма человека.

Видео — Неумывакин Беседа о соде

Гидрогенкарбонат

Та же пищевая сода, только 4%. Раствор назначают при заболеваниях желудка, гастритах, язвах и повышенной кислотности. А также при простудных заболеваниях легких. Обычно назначают по 0,5 мг раствора внутривенно. Для легочных болезней раствор можно добавлять в отхаркивающие микстуры для лучшего результата. Такое средство может наносить вред людям с повышенной кислотностью желудка, а также при бесконтрольном приеме препарата может возникать сильное защелачивание организма.

Так как этот препарат влияет на ткани и образование клеток организма показания к применению обязательны при онкологических заболеваниях любой формы и степени.

Сесквикарбонат

Сесквикарбонат или пищевая добавка Е-500, которая регулирует кислотность в организме. Обычно такая добавка используется при консервациях и различных колбасных изделиях. Очень часто ее смешивают с сухим молоком, нейтрализуя щелочь кислотой. При болезнях сердца и легочных воспаленях, вследствие чего применяют растворы и таблетки, с раствором сесквикарбоната 1 процентный. Как принимать данные препараты, должен назначать врач, после обследований. Из-за наличия калия в растворе возможно повышение давления и частые головные боли. Если лечить рак и другие онкологические патологии используют капельницы или растворы перорально.

Дихлороцитат натрия

Один из основных компонентов поваренной соли, пищевая дихлорацитат способна образовывать новые клетки почек и печени при онкологических заболеваниях.

Обычно продается в форме вещества, основой которого выступает кленовый сироп. Очень часто такой препарат назначают для людей, которые жалуются на аппетит и частое замерзание, при слабых связках и различных болезнях печени, когда орган не достаточно вырабатывает нужных организму веществ. В этом случае печень начинает работать в ускоренном режиме. Если есть онкологические заболевания, вещество блокирует болезнь здоровых клеток, насыщая их кислородом.

Дихлороцитат натрия можно купить и в виде порошка, который разбавляется физраствором. Его можно наносить на участки кожи, где есть высыпания, грибок, экземы и даже лишай. Препарат способен быстро устранить заболевание и улучшить состояние кожи. Экономность данного препарата позволяет приобрести его в каждой аптеке по доступной цене. Нужно также помнить о том, что его нужно использовать строго по назначению и следуя инструкции, во избежание нежелательных последствий.

Сода. NaHCO3. Бикарбонат натрия. Натрий двууглекислый. Питьевая сода.

Сода. NaHCO3. Бикарбонат натрия. Натрий двууглекислый. Питьевая сода.

 

 

 

Здесь все собрано из институтских тетрадей и то, что я выписывала для себя из интернета.

 Гидрокарбонат натрия NaHCO3, Сода или по другому: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый - это соль, да не просто!, а кислая натриевая соль угольной кислоты (H2CO3   слабая двухосновная кислота).

Соль впервые описана в 1801 немецким аптекарем Б. Розе

В соответствии с основностью угольная кислота даёт два ряда солей: средние — карбонаты с анионом CO32- (водные растворы имеют !сильнощелочную реакцию) и кислые — гидрокарбонаты с анионом HCO3-   - (водные растворы имеют !!слабощелочную реакцию).

Здесь нужно учитывать все параметры, и связи, и плотность, и т.п.

Стабильность гидрокарбонатов растет при переходе от Na+ к Cs+. Ионы НСО3- обычно объединяются водородными связями с образованием цепочек.

NaHCO3 — плотность 2,16—2,22 г/см3. При нагревании около 50 °С начинает отщепляться 002, а при 100—150 °С полностью разлагается, превращаясь в Na2CO3.

Мы растворяем соду в воде, опять –если вода до 50 °С, действие одно, это гидролиз соли: обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита, а от 80-150 °С получается уже Na2CO3.

Вода хотя и в малой степени, но диссоциирует:

H2O H+ + OH.

Когда концентрации ионов H+ и гидроксид-ионов OH равны между собой, [H+] = [OH], то среда нейтральная, если [H+] > [OH] – среда кислая, если [Н+] < [ОН] – среда щелочная.

Гидрокарбонат натрия реагирует с соляной кислотой, с образованием соли и угольной кислоты. Угольная кислота очень слабая, крайне неустойчивое соединение, поэтому оно тут же распадается на углекислый газ и воду:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3

H2CO3 → H2O + CO2

Так происходит, если мы соду растворили в теплой воде (до 50 градусов)

А если растворяем соду в горячей воде, то уже образуется карбонат натрия, и в этом случае, водный раствор имеет уже сильнощелочную реакцию. Гидролиз.

Температура. Поскольку реакция гидролиза эндотермическая, то повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, степень гидролиза возрастает.

Концентрация соли. равновесие в системе смещается вправо, в соответствии с принципом Ле Шателье, но степень гидролиза уменьшается. Понять это поможет константа равновесия.

Добавки посторонних веществ могут влиять на положение равновесия в том случае, когда эти вещества реагируют с одним из участников реакции.

Степень гидролиза можно увеличить, и , например, чтобы сделать щелочной моющий раствор бельевой соды более активным, мы его нагреваем – степень гидролиза карбоната натрия при этом возрастает.

Сода относится к антацидам. Взаимодействуя с соляной кислотой, сода устраивает в желудке «химлабораторию». В итоге вырабатывается уг-лекислый газ, «нападающий» на стенки желудка. Защищаясь, желудок вырабатывает новую дозу сока и соляной кислоты - на это требуется 20 минут.

Современные исследования

В организме роль соды заключается в нейтрализации кислот, повышении щелочных резервов организма в поддержании в норме кислотно-щелочного равновесия.

У человека показатель кислотности pH крови должен находиться в норме в пределах 7,35-7,47. Если pH меньше 6,8 (очень кислая кровь, сильнейший ацидоз), то наступает смерть организма.

Причинами ацидоза являются яды в пище, воде и воздухе, лекарства, пестициды. Большое самоотравление людей психическими ядами происходит от страха, беспокойства, раздражения, недовольства, зависти, злобы, ненависти, которые сейчас очень усилены благодаря нарастающим волнам Космического Огня. При потере психической энергии почки не могут удерживать в крови высокую концентрацию соды, которая при этом теряется вместе с мочой. Это другая причина ацидоза: потеря психической энергии ведет к потере щелочей (соды).

Сода, уничтожая ацидоз, повышает щелочные резервы организма, сдвигает кислотно-щелочное равновесие в щелочную сторону (pH примерно 1,45 и выше). В щелочном организме происходит активация воды, т.е. диссоциация ее на ионы Н+ и OH- за счет аминных щелочей, аминокислот, белков, ферментов, нуклеотидов РНК и ДНК. В активированной воде, насыщенной огненной энергией организма, улучшаются все биохимические процессы: ускоряется синтез белка, быстрее обезвреживаются яды, активнее работают ферменты и аминные витамины, лучше действуют аминные лекарства, имеющие огненную природу и биологически активные вещества.

Здоровый организм для пищеварения вырабатывает сильно щелочные пищеварительные соки. Пищеварение в двенадцатиперстной кишке происходит в щелочной среде под действием соков: панкреатический сок, желчь, сок бруттнеровой железы и сок слизистой оболочки двенадцатиперстной кишки. Все соки имеют высокую щелочность. Панкреатический сок имеет pH=7,8-9,0. Ферменты панкреатического сока действуют только в щелочной среде. Желчь в норме имеет щелочную реакцию pH=7,50-8,50. Секрет толстого кишечника имеет сильно щелочную среду pH=8,9-9,0. При сильном ацидозе желчь становится кислой pH=6,6-6,9 вместо нормы pH=7,5-8,5. Это ухудшает пищеварение, что приводит к отравлению организма продуктами плохого пищеварения, образованию камней в печени, желчном пузыре, кишечнике и почках. В кислой среде спокойно живут глисты опистархоза, острицы, аскариды, цепни и др. В щелочной среде они гибнут. В кислом организме слюна кислая pH=5,7-6,7, что приводит к медленному разрушению эмали зубов. В щелочном организме слюна щелочная: pH=7,2-7,9 и зубы не разрушаются.

Сода, нейтрализуя избыточные кислоты, повышает щелочные резервы организма, делает мочу щелочной, что облегчает работу почек (сберегает психическую энергию), сберегает глутаминовую аминокислоту, предотвращает отложение камней в почках.

Замечательным свойством соды является то, что избыток её легко выводится почками, давая щелочную реакцию мочи

В щелочной среде с активированной водой многократно возрастает биохимическая активность аминных витаминов: В1 (тиамин, кокарбоксилаза), В4 (холин), В5 или РР (никотиномид), В6 (пиридоксаль), В12 (кобимамид). Витамины, имеющие огненную природу  могут полностью проявлять её только в щелочной среде.

Для улучшения всасывания соды из кишечника её принимают с горячим молоком. В кишечнике сода реагирует с аминокислотами молока, образуя щелочные натриевые соли аминокислот, которые легче, чем сода всасываются в кровь, повышая щелочные резервы организма.

Для борьбы с аскаридами и острицами применяют аминную щёлочь пиперазин, дополняя его клизмами соды . Сода применяется при отравлении метанолом, этиловым спиртом, формальдегидом, карбофосом, хлорофосом, белым фосфором, фосфином, фтором, йодом, ртутью и свинцом, для отвыкания от курения: полоскание рта густым раствором соды или обмазывание полости рта содой со слюной: сода кладётся на язык, растворяется в слюне и вызывает отвращение к табаку при курении. Дозы малые, чтобы не нарушать пищеварения.

В письме от 1 января 1935 г. Е.И. Рерих писала: “Вообще Владыка очень советует всем приучаться принимать соду два раза в день. Это изумительное предохранительное средство от многих тяжких заболеваний, в частности, от рака” (Письма Елены Рерих, т. 3, с. 74). 4 января 1935г.: “Я принимаю её ежедневно, иногда при сильном напряжении, до восьми раз в день по кофейной ложке. Причём я просто высыпаю её на язык и запиваю водой. Также замечательно хорошо действует при всех простудах и напряжениях центров горячее, но не прокипяченное молоко с содой” (Письма, т. 3, с 75). «Хорошо и деткам давать соду в горячем молоке» (П6, 20, 1). 18 июля 1935 г.: “Затем советую вам ежедневно принимать два раза в день двууглекислую соду. При болях в подложечке (напряжение в солнечном сплетении) приемы соды незаменимы. Да и вообще, сода – самое благодетельное средство, она предохраняет от всевозможных заболеваний, начиная от рака, но нужно приучить себя принимать её ежедневно без пропусков…Также при ломоте и горении в горле незаменимо горячее молоко, но не вскипевшее, а также с содою. Обычная пропорция кофейная ложка на стакан. Очень советуйте всем соду. Также наблюдайте, чтобы желудок не был обременен, и кишечник чист” (П, 18.06.35).

 «Для ослабления диабета принимают соду…молоко с содою всегда хорошо…» (МО3, 536).

«Явление переполнения психической энергией вызывает многие симптомы как в конечностях, так в горле и желудке. Сода полезна, чтобы вызвать разряжение, также горячее молоко…» (С, 88).

«При раздражении и волнении Советую молоко во всех видах, как обычное противоядие. Сода укрепляет действие молока» (С, 534). «При волнении – прежде всего, недоедание и валериан, и, конечно, молоко с содою» (С, 548)

(лечение кашля) «…Мускус и горячее молоко будут хорошим предохранителем. Насколько холодное молоко не соединяется с тканями, настолько же горячее с содою проникает в центры...» (МО1, 58)

«Сода полезна и смысл ее так близок огню. Сами содовые поля назывались пеплом Великого Пожара. Так в древности люди уже знали особенности соды. Поверхность Земли покрыта содою на широкое употребление» (МО3, 595).

«Запоры лечат различными способами, упуская из вида самый простой и естественный, а именно: простую пищевую соду с горячим молоком. В данном случае действует металл натрий

 «Напряжение огненное отражается на некоторых функциях организма. Так, в этом случае для правильной работы кишечника необходима сода, принимаемая в горячем молоке… Сода тем хороша, что не вызывает раздражения кишечника» (ГАЙ11, 515).

«К обычному очищению кишечника можно добавить регулярный прием питьевой соды, которая обладает способностью нейтрализовать многие яды…» (ГАЙ12, 147.М.А.Й.)

1 июня 1936 г. Елена Рерих писала: “Но сода получила повсеместное признание, и сейчас ею увлекаются особенно в Америке, где она применяется чуть ли не против всех болезней… Нам указано принимать соду два раза в день, также как валериан, не пропуская ни одного дня. Сода предупреждает многие заболевания, включая даже рак” (Письма, т.3, с. 147).

8 июня 1936 г.: “Вообще, сода полезна почти при всех болезнях и является предохранителем от многих заболеваний, потому не опасайтесь принимать её, также как и валериан” (Письма, т.2, с. 215). «Это изумительное предохранительное средство от многих тяжких заболеваний, в частности, от рака. Я слышала о случае излечения застарелого наружного рака засыпанием его содою. Когда мы вспомним, что сода входит, как главный ингредиент, в состав нашей крови, то становится понятным ее благодетельное действие. При огненных явлениях сода незаменима» (П 3, 19, 1).

О дозах приёма Е.И. Рерих писала: “Доза соды для мальчика (диабетика в 11 лет) – четверть чайной ложки четыре раза в день” (Письма, т.3, с. 74). “Один английский доктор… применил простую соду от всяких воспалительных и простудных заболеваний, включая воспаление легких. Причем он давал её в довольно больших дозах чуть ли не по чайной ложке до четырех раз в день на стакан молока или воды. Конечно, английская чайная ложка меньше нашей русской. Моя семья при всех простудах, особенно при ларингите и крупозном кашле употребляет горячее молоко с содой. На чашку молока кладем чайную ложку соды” (Письма, т. 3, с. 116). “Если вы не принимали ещё соду, то начните по маленьким дозам, по пол кофейной ложечке два раза в день. Постепенно можно будет увеличить эту дозу. Лично я принимаю ежедневно две-три полные кофейные ложечки. При болях в солнечном сплетении и тягости в желудке принимаю и значительно больше. Но всегда следует начинать с малых доз” (Письма, т.3, с. 309).

14 июня 1965 г. Б.Н. Абрамов записал от Матери Агни Йоги: “Интересно отметить, как чуткие организмы уже реагируют на огненную напряженность. И хорошо, если кто уже умеет регулировать в своем организме эти приливы огненных энергий. Сода может оказаться истинной панацеей” (Г.А.Й., т.6, с.119, п. 220).

Сода и щёлочи имеют огненную природу. “Сода полезна, и смысл её так близок Огню. Сами содовые поля назывались пеплом Великого Пожара” (М.О., ч.3, п.595).

О пользе соды для растений говорится: “Утром можно полить растения, добавляя в воду щепоть соды. При закате нужно полить с раствором валериана” (А.Й., п. 387).

В пище человека “не нужно кислоты искусственных приготовлений” (А.Й., п. 442), т.о. явно сказано о вреде искусственных кислот, но искусственные щелочи (сода и бикарбонат калия) намного полезнее хлорида и оротата калия.

!!!! Принимать соду необходимо натощак, за 20-30 мин. до еды (нельзя сразу же после еды – может быть обратный эффект). Начинать с малых доз – 1/5 чайной ложки, постепенно увеличивать дозу, доводя до 1/2 чайной ложки. Можно развести соду в одном стакане тепло-горячей кипяченой воды (горячего молока) либо принять в сухом виде, запивая (обязательно!) горячей водой или молоком (один стакан). Принимать 2-3 р. в день.

Метастазы   это такие же плодовые тела "грибные" уже по всей "грибнице". Созрев, метастазы отрываются и разносятся по всему организму, ищут слабое место и растут снова. А слабое место   это  кислая   среда  в организме, различные воспаления в органах и системах. Вот и получается, чтобы вылечить  рак  и для его профилактики, нужно поддерживать в организме определенную  среду .

РН-среда, или водородный показатель. При рождении он составляет 7,41 РН, а умирает человек с показателем 5,41-4,5. На всю жизнь ему отведено 2 единицы.  Рак  возникает при снижении водородного показателя до величины 5,41. Самая большая активность лимфатических клеток по уничтожению раковых заболеваний проявляется при РН 7,4. Однако обычно вокруг клеток, пораженных  раком , существует более  кислая   среда , которая препятствует активности лимфатических клеток.

В в  кислой   среде  более часто возникают злокачественные новообразования слизистой оболочки пищевода. Замечено, что во многих странах возрастание потребления газированных прохладительных напитков сопровождалось параллельным увеличением распространенности  рака  пищевода.

Нормальное состояние внутренних жидкостей человеческого организма - слабо-щелочное.  Кислая   среда  - благоприятная  среда  для буйного роста бактерий и раковых клеток.

 

 

СОДА - ПЕПЕЛ БОЖЕСТВЕННОГО ОГНЯ

"Сода полезна,и смысл ее близок огню.Сами содовые поля назывались пеплом великого Пожара. Так в древности люди уже знали особенности соды. Поверхность Земли покрыта содой на широкое употребление"

Сода-универсальное средство по своей доступности в применении как в пищевом рационе, так и в медицине. Но ее изумительные предохранительные и целительные свойства еще недостаточно осознаны и не столь широко применяются. А ведь гидрокарбонат натрия (или сода) входит, как главный инградиент, в состав нашей крови. (Об этом указывала Е.И.Рерих). Сода входит в состав плазмы крови, а также лимфоплазмы, в которой находятся лимфоциты. Возможно, сода энергетически питает лимфоциты - клетки, ответственные за иммунный ответ организма.

Среди людей бытует превратное мнение,иногда поддерживаемое и медиками, что длительный и частый прием соды оказывает отрицательное воздействие на работу слизистой оболочки желудка. А прием ее людям с пониженной кислотообразующей функцией желудка или анацидном состоянием его противопоказан, что неверно. Это доказано лабораторными исследованиями на кафедре физиологии человека и животных в Гомельском госуниверситете в 1982 г.; о влиянии соды на кислотообразование, на работу слизистой желудка (на собаках с фистулами желудка). Опытным путем подтверждено, что питьевая сода, обладая кислотонейтрализующим действием, не оказывает ни возбуждающего, ни тормозящего влияния на кислотовыделительную функцию желудка. Следовательно, прием соды может быть рекомендован при любом состоянии кислотности желудка, в т.ч. при гастрите с пониженной кислотностью.

Сода с химической точки зрения представляет собой соединение катиона натрия и аниона гидрокарбоната, которое при введении в организм активно включается в коррекцию кислото-щелочного равновесия. Оказалось, что сода способна выравнивать кислотно-щелочное равновесие в организме, восстанавливать обмен веществ в клетках, улучшать усвоение кислорода тканями, а также препятствовать потере жизненно необходимого калия. Помогает сода при изжоге, при морской болезни, при простудах, при сердечных заболеваниях и головных болях, при  кожных заболеваниях. При многих тяжелых заболеваниях в клетках и тканях организма наблюдается ацидоз (или закисление организма), недостаток катионов калия и избыток натрия, что приводит к подавлению энергетических биохимических обменных процессов в клетках (тормозится цикл Кребса), снижению усвоения кислорода, уменьшению жизнеспособности как каждой клетки, так и всего организма. Положительное оздоравливающее действие соды уникально. Благодаря введению анионов угольной кислоты (НСО ) повышается щелочной резерв организма: анион угольной кислоты выводит через почки избыток анионов хлора и натрия, что приводит к уменьшению отеков, снижению повышенного давления, в результате чего повышается валентность тканевых буферных систем, что создает условие для вхождения катиона калия в клетки, и тем самым объясняется калийсберегающий эффект соды.

В результате в клетках восстанавливаются и повышаются биохимические и энергетические процессы,увеличивается гемодинамика и усвоение кислорода тканями, что приводит к улучшению самочувствия и трудоспособности.

К этим выводам пришли медики на кафедре терапии центрального института усовершенствования врачей в Москве (Я.П.Цаленчук,Г.П.Шульцев и др. Журнал "Терапевтический архив" N7 1976 г, N7 1978 г), которые изучали применение гидрокарбоната натрия при хроническом гломерулонефрите, пиелонефрите, хронической почечной недостаточности внутривенным и ректальным способами, что вызвало изменение в состоянии здоровья больных, увеличением кислотовыделительной функции почек, увеличением клубочковой фильтрации, снижением артериального давления, уменьшением остаточного азота в крови, уменьшением отеков.

При тяжелом шоке получены хорошие результаты лечения внутриартериальным введением раствора соды. В практике наблюдался случай быстрого и эффективного купирования отека легких с тяжелым течением инфаркта миокарда после внутривенного введения 4% р-ра соды 200,0.

Отмечено положительное действие соды при болезнях движения, или морской болезни. Гидрокарбонат натрия повышает устойчивость вестибулярного анализатора к действию угловых ускорений,угнетая вращательный и послевращательный нистагм (А.М.Сутов,И.Р.Веселов,"Космическая медицина и авиокосмическая медицина" N3 1978г).

Авторы статьи утверждают, что положительный эффект обусловлен повышением потребления кислорода тканями, нормализацией деятельности сердечно-сосудистой системы, повышением натрий- и хлоруреза. Установлено, что гидрокарбонат натрия обладает четким калийсберегающим свойством.

Проведено наблюдение за показаниями общего и биохимического анализа крови после трехмесячного приема соды с валерианом. Примечательно увеличение как общего количества лейкоцитов (белых клеток крови,имеющими непосредственную связь с тонким телом) на 1,4 10 /л, так и непосредственно лимфоцитов, отвечающим за состояние клеточного иммунитета, на 37%. Биохимический анализ показал возрастание электролитов (до приема соды показатели были несколько снижены), повышение уровня белка до верхних границ нормы (при отсутствии в пищевом рационе мясных и рыбных продуктов в течении 7 лет).

 

Сода пищевая (натрия гидрокарбонат): польза и вред, лечение

Натрия гидрокарбонат (NaHCO3), более известный под названием «пищевая сода» – вещество, которое давно и прочно вошло в нашу повседневную жизнь. Широко используется сода (натрий двууглекислый) при приготовлении пищи в домашних условиях и на предприятиях пищевой промышленности, в медицине для оказания первой помощи при заболеваниях пищеварительного тракта, отравлениях, ожогах. Распространен гидрокарбонат натрия и в качестве основы для моющих и чистящих средств.

На протяжении нескольких столетий NaHCO3 используется в официальной медицинской практике и народной медицине. Недавно появилась новая информация о лечебных свойствах пищевой соды (в частности, при различных аутоиммунных заболеваниях). Попытаемся разобраться, когда и с какой целью можно использовать соду, в чем ее основная польза и  вред для здоровья человека.

Химический состав, свойства, польза и вред соды

Гидрокарбонат (бикарбонат) натрия – это белый порошок, не имеющий запаха, с солоноватым привкусом, хорошо растворяющийся в теплой и горячей воде.

  • При попадании в желудок пищевая (питьевая) сода вступает в химическую реакцию с соляной кислотой (это компонент желудочного сока) и нейтрализует ее. В результате реакции образуется соль (NaCl) и угольная кислота, распадающаяся практически сразу на воду и углекислый газ.
  • Если же двууглекислый натрий предварительно размешать в горячей воде или просто нагреть до температуры 60-70 градусов Цельсия и выше, то произойдет распад соды с образованием карбоната натрия и углекислого газа. Такой эффект в основном находит применение в кулинарии для приготовления хлебобулочных и кондитерских изделий, которые получаются пышными и привлекательными. Однако при употреблении такого раствора внутрь после гашения (рекомендация часто встречается в народной медицине) в желудке все равно произойдет реакция с соляной кислотой с образованием большого количества CO
  • Таким образом, прием внутрь пищевой соды помогает на короткое время нейтрализовать кислоту желудочного сока, однако вскоре под действием углекислого газа происходит кислотный рикошет со стимуляцией выброса соляной кислоты. Такая реакция при наличии эрозивного гастродуоденита и язвенной болезни может привести к усугублению болезни и даже к прободению стенки пищеварительного тракта с развитием перитонита. Поэтому самостоятельный продолжительный прием питьевой соды при изжоге и боли в животе крайне нежелателен.
  • А вот использование раствора натрия гидрокарбоната для полосканий рта и горла помогает снять боль и отечность, уменьшает проявления воспалительного процесса, оказывает антимикробное действие. Такой же эффект зафиксирован при наружном использовании раствора соды при химических ожогах кожных покровов, повышенной потливости, дерматитах.
  • В медицинской практике бикарбонат натрия используется и для внутривенного введения с целью нормализации нарушенного кислотно-щелочного равновесия в организме при различных острых заболеваниях, интоксикациях, требующих оказания неотложной помощи. При этом кратковременный сдвиг в сторону алкалоза (повышение pH с увеличением щелочных веществ в клетках и плазме крови) помогает вывести избыток натрия и хлора, усиливает диурез, предупреждает появление камней в мочевыводящих путях.
  • Щелочной сдвиг при употреблении питьевой соды внутрь разжижает мокроту и облегчает отхаркивание при бронхитах и бронхиальной астме
  • Зафиксирован положительный эффект приема гидрокарбоната натрия для облегчения симптомов укачивания в транспорте (при внутривенном и ректальном введении)

Лечение пищевой содой: показания

Перечислим  еще раз основные заболевания, при которых применяется двууглекислый натрий:

  • Болезни, при которых встречается синдром метаболического ацидоза (сахарный диабет, почечная и печеночная недостаточность, острые инфекционные заболевания, тяжелые отравления, травмы, ожоги, послеоперационный период после сложных полостных оперативных вмешательств) – двууглекислый натрий вводится внутривенно
  • Острый и хронический гастродуоденит, рефлюкс-эзофагит, язвенная болезнь желудка и 12-перстной кишки – сода используется как симптоматическое средство (для приема внутрь) для снятия изжоги, но практически не применяется самостоятельно, а только в составе комплексных лекарственных препаратов (Гевискон и др.)
  • Острый ларинготрахеит, бронхит и другие заболевания верхних дыхательных путей, при которых наблюдается кашель с трудноотделяемой мокротой (натрия гидрокарбонат применяют внутрь и в виде раствора для ингаляций)
  • Морская и воздушная болезнь (пищевая сода принимается внутрь или вводится ректально при выраженной тошноте и повторной рвоте)
  • Воспалительные заболевания полости рта (стоматиты, тонзиллиты, фарингиты – в виде раствора для полосканий)
  • Местно в чистом виде и в растворе двууглекислый натрий применяется для снижения потливости ног и подмышечных впадин при гипергидрозе, а также для снятия воспаления и раздражения при укусах насекомых, дерматитах.

Когда сода противопоказана

Безопасным является периодический редкий прием питьевой соды как средства скорой помощи при изжоге, простудных заболеваниях, дерматитах. А вот длительное использование натрия гидрокарбоната внутрь может привести к появлению тошноты и рвоты, ухудшению состояния при язвенной болезни желудка и 12-перстной кишки, повышению артериального давления, длительным головным болям, задержке мочи, отекам, судорогам и другим неблагоприятным побочным явлениям. Поэтому перед тем, как решиться на какие-либо эксперименты над своим здоровьем, обязательно посоветуйтесь с  лечащим врачом, ведь может оказаться, что лично вам это вещество противопоказано.

Использование питьевой соды в народной медицине

В большинстве случаев показания к применению натрия гидрокарбоната в народной медицине совпадают с официальными рекомендациями (см. выше). Кроме того многие граждане стали использовать пищевую соду для регулярного приема после прочтения книги Неумывакина И.П. «Сода мифы и реальность». В книге кроме уже описанных выше лечебных свойств говорится о возможности применения бикарбоната натрия для улучшения общего самочувствия и повышения работоспособности, снижения артериального давления, устранения аритмии, облегчения состояния при экземе, нейродермите, угревой сыпи, фурункулезе, эпидермофитии, заболеваниях суставов. Однако каких-либо официальных подтверждений такого лечебного действия соды пока не существует.

Новые исследования ученых о лечении содой

  • В апреле 2018 года появилась публикация американских ученых из Университета Огаста (в журнале Journal of Immunology) о возможности применения пищевой соды при аутоиммунных заболеваниях и в частности при ревматоидном артрите. Однако пока результаты экспериментов подтверждены лишь в лабораторных условиях с использованием грызунов.
  • В конце мая 2018 года опубликовано исследование ученых из Института исследования рака имени Людвига (США) об использовании натрия гидрокарбоната для повышения эффективности химиотерапии злокачественных опухолей. Установлено, что прием внутрь раствора питьевой соды (речь опять идет только о грызунах) помогает активизировать «дремлющие» раковые клетки и повысить их чувствительность к лекарственному воздействию и иммунотерапии. Исследование эффективности бикарбоната натрия в лечении новообразований будет продолжена.

Как видим, потенциал лечебного действия соды достаточно высок и применяется это простое вещество в самых различных отраслях медицины. Осталось только дождаться окончательных результатов научных исследований и клинических испытаний, чтобы можно было использовать натрия гидрокарбонат для укрепления здоровья и в тоже время не навредить организму.

Бикарбонат натрия - что это такое? Бикарбонат натрия против рака

Тема нашего сегодняшнего разговора - бикарбонат натрия. Что это такое, как применять и от чего, почему сегодня вокруг данного вещества царит такой ажиотаж - на все перечисленные вопросы можно будет найти ответы в этой статье. Но для начала небольшое предупреждение: информация, предоставленная здесь, не является руководством к действию или рекомендацией и размещена на сайте исключительно для ознакомительных целей.

Бикарбонат натрия - что это такое

Натрий двууглекислый, гидрокарбонат натрия, бикарбонат натрия - названия разные, а скрывается за ними одно - белый мелкокристаллический порошок, широко используемый в пищевой промышленности и медицине, известный нам всем как сода пищевая. Химическая формула данного вещества - NaHCO3.

В медицине сода (бикарбонат натрия) используется весьма давно в качестве эффективного антисептика для полосканий горла, а также как нейтрализатор кислоты при изжоге. Правда, врачи сегодня не рекомендуют последнее из-за частого возникновения так называемого "кислотного рикошета".

В наши дни бикарбонат натрия широко используется альтернативной медициной как средство от рака. В сети, а также во многих журналах можно найти море статей на эту тему, в которых авторы приводят примеры чудесных исцелений. Лечение онкологических больных содой впервые начал широко применять итальянский врач Симончини. Этому человеку и методу его лечения будут посвящены в нашей статье отдельные главы.

Взаимосвязь между кислотностью организма и здоровьем

Прежде чем начать более подробно говорить про лечение бикарбонатом натрия раковых опухолей, мы хотим рассказать о важных обменных реакциях, протекающих в нашем организме. Все метаболические процессы зависят напрямую от такого критического фактора, как рН (кислотность) жидкостей организма и плазмы крови. Рассмотрим шкалу рН: чем выше эти показания, тем более закисленной является среда, в то же время более низкие значения сдвигают показатели в щелочную сторону.

Очень важно, чтобы в организме поддерживался здоровый гомеостаз (равновесие) рН в плазме - 7.4. Если человек здоров, показатели кислотности слюны должны варьироваться в диапазоне от 7.0 до 7.5. Колебания данных цифр могут зависеть от того, как индивид питается, от его физической активности, стрессов, выработки гормонов, сна и т. д.

Важно знать, что при сдвиге pH в кислую сторону создаются благоприятные условия для развития различных заболеваний, и напротив - ощелачивание организма способствует его оздоровлению.

Эффект домино

Если чаша весов сильно отклоняется в сторону кислой среды, создается своеобразный эффект домино. Различные продукты метаболизма выводятся из организма неправильно, что формирует подходящую среду для патогенов (вирусов, дрожжей, бактерий, грибков). А длительное раздражение клеточных мембран канцерогенами и токсинами провоцирует блокировку притока в клетки столь необходимого им кислорода. Что происходит, если клетке не хватает кислорода? В ней вырабатывается молочная кислота, и среда вокруг еще больше закисляется. Дальше - хуже. Все это генерирует практически идеальную среду для зарождения раковых клеток.

Как действует бикарбонат натрия

Раствор бикарбоната натрия, попадая в организм, нейтрализует лишнюю кислоту и способствует быстрой нормализации кислотно-щелочного баланса. Именно на этой способности соды Симончини и основал свой метод излечения рака. Но, быть может, такая практика является антинаучной? Вовсе нет.

Наука и исцеление рака бикарбонатом натрия

Ученые давно знают о том, какие чудеса способен творить бикарбонат натрия. Лечение рака содой (точнее, его положительные результаты), оказывается, может быть подкреплено официальными научными исследованиями, выявившими быстрое прогрессирование роста опухолей в кислой среде при низком уровне кислородного питания клеток. Недавно в Китае были проведены научные эксперименты, позволившие сделать вывод, что кислая pH раковых клеток является главной причиной их устойчивости к лекарствам при проведении у больных химиотерапии.

На кафедре фармакологии университета в Аризоне целый ряд экспериментов позволил ученым сделать вывод, что подщелачивание организма бикарбонатом натрия может очень помогать при лечении такого грозного и распространенного заболевания, как рак молочной железы. Экспериментаторы установили, что ежедневный прием соды сдвигает pH в клетках опухоли в щелочную сторону и значительно понижает распространение и размножение раковых клеток в организме мышей. На основании проведенных опытов, ученые пришли к выводу, что исследования в этой области нужно обязательно проводить и дальше.

Тулио Симончини и его теория происхождения рака

Теперь вам уже достаточно много известно про бикарбонат натрия. Что это такое и как он действует на организм, мы уже объяснили. Теперь расскажем поподробнее о враче Тулио Симончини и его теории происхождения раковых заболеваний. Начнем с того, что Симончини уже много лет ведет врачебную практику в Риме. Его основной специализацией является онкология, к дополнительным относятся диабетология и нарушения метаболизма.

Длительно изучая проблему возникновения рака, Симончини обратил внимание на то, что все виды злокачественных опухолей (независимо от пораженного органа) проявляли себя абсолютно одинаково. На основании своих наблюдений он предположил, что рак имеет грибковую природу, а неконтролируемое деление клеток, возникающее при данном недуге, - это ни что иное, как процесс, который запускается самим организмом в целях защиты от развивающегося кандидоза.

Если у человека ослаблен иммунитет, то грибок кандида начинает бесконтрольно размножаться и может образовать целую колонию. При заражении какого-либо органа грибком иммунные клетки начинают выстраивать защитный барьер, пытаясь обезопасить орган от чужеродной экспансии - это и есть начало ракового процесса, по мнению Симончини. Он же утверждает, что метастазы - это не что иное, как распространение грибка по организму.

Как Симончини лечит рак

Поняв, что рост злокачественных опухолей провоцируют грибки, итальянский доктор начал подбирать эффективный фунгицид и опытным путем пришел к выводу, что лучше всех воздействует на кандиду именно бикарбонат натрия. Лечение рака в клинике Симончини происходит путем непосредственного контакта опухоли с содовым раствором. Для этого лекарство доставляется к новообразованию при помощи специальной трубки. Вместе с этим пациентам предписывается еще и пить бикарбонат натрия в растворе.

Есть информация, что, используя бикарбонат натрия против рака, Симончини удается вылечивать даже сложные запущенные случаи. Иногда процедуры повторяются на протяжении многих месяцев, а иногда излечение происходит всего за несколько дней. Врачу-экспериментатору доводилось сидеть и в тюрьме за свою деятельность, но, выйдя на свободу, он все равно продолжал лечить людей при помощи соды и добился немалых успехов. Сегодня у Симончини очень много пациентов и большая статистика случаев полного излечения от рака. Иногда он консультирует больных даже по электронной почте или телефону.

Бикарбонат натрия инструкция по применению

Соду можно применять по-разному. Наверное, многие помнят, как в детские годы, когда мы заболевали простудой, мама или бабушка поили нас теплым молоком, в которое добавляли ложечку меда и немного соды. Болезнь начинала на удивление быстро отступать. Сегодня стоит воскресить из небытия этот древний способ лечения простудных заболеваний, ведь сода стоит совсем недорого, не то что некоторые новомодные лекарства, а действует, между тем, ничуть не хуже их. Размешать 1 ч. л. соды в стакане теплой воды и полоскать этим раствором горло при ангине - вот еще известный рецепт, где главным действующим ингредиентом является бикарбонат натрия.

Инструкция по применению соды для лечения рака может быть получена только у самого Симончини. А для профилактики этого заболевания можно добавлять немножко соды в различные напитки (чай, соки, морс). Только совсем немножко - на кончике ножа. Не пейте соду сразу после еды - это будет тормозить пищеварение. Идеальное время - между приемами пищи. Обязательно прочитайте о противопоказаниях и посоветуйтесь со своим врачом.

При каких заболеваниях может помочь бикарбонат натрия

Итак, когда используется бикарбонат натрия:

  • Против рака.
  • Для очищения тела от шлаков.
  • При лечении простуд.
  • Для устранения ацидоза при ряде тяжелых заболеваний (пневмонии, септические состояния, инфаркт миокарда и т. д.).
  • Хроническая почечная недостаточность, гломерулонефрит, пиелонефрит.
  • Алкоголизм, табачная зависимость, токсикомания, наркомания.
  • Выведение из тела солей тяжелых металлов (таллий, ртуть, кадмий, барий, свинец и др.).
  • Болезни сердца.
  • Гипертония.
  • Остеохондроз.
  • Радикулит.
  • Подагра и т. д.

Существуют ли противопоказания?

Бикарбонат натрия, применение которого, как выясняется, очень широко, не нужно воспринимать как панацею. У соды как у лекарственного средства имеются противопоказания. Врачи не рекомендуют пить содовые растворы при:

  • гастритах с пониженной кислотностью;
  • повышенной кислотности и частых изжогах;
  • сахарном диабете;
  • застойных явлениях в кишечнике и запорах.

Для того чтобы нормализовать кислотно-щелочной баланс и помочь своему организму бороться с болезнью, не обязательно употреблять бикарбонат натрия. Инструкция по использованию данного средства очень расплывчата и неопределенна, можно сказать, что она находится пока в стадии разработки. Но есть ряд советов, которые позволяют получить неплохие результаты.

1. Нужно исключить или уменьшить ряд причин, сдвигающих pH в кислую сторону. К подобным факторам относятся:

  • слишком сильные физ. нагрузки;
  • употребление мяса, молочных продуктов (избыточное), сладостей, зерновых культур;
  • умственное и эмоциональное перенапряжение.

2. Надо увеличить следующие факторы, способствующие ощелачиванию организма:

  • сыроедение;
  • употребление овощей и фруктов, свежевыжатых соков;
  • занятия физкультурой и йогой;
  • физиологический восьмичасовой ночной сон;
  • спокойное, уравновешенное эмоциональное состояние.

Способна ли сода причинить вред здоровью?

Конечно же способна! Относиться к этому белому порошку нужно с осторожность, так как в нерастворенном виде он обладает еще более сильными щелочными свойствами. И если при длительном контакте с кожей он может провоцировать сильное раздражение и дерматит, то при попадании в глаза или в легкие (при вдохе) способен вызывать даже сильные ожоги.

Люди часто прибегают к раствору соды при изжоге, но врачами установлено, что такая "помощь" вызывает нежелательный "рикошет". При этом побочном эффекте в большом количестве выделяется углекислый газ, отчего происходит вздутие желудка - это с одной стороны, а с другой - происходит еще большее выделение кислоты в желудке, что ведет к усилению изжоги. Частое повторение всего этого провоцирует образование язв в пищеводе.

Заключение

Мы рассказали вам о таком веществе, как бикарбонат натрия: что это такое, почему считается, что при помощи обычной соды можно вылечить рак, о враче Симончини и его методике и о многом другом. У нас к читателю единственная просьба: не пытайтесь использовать эту информацию для лечения каких-либо серьезных заболеваний. Вовремя обследуйтесь у врачей и старайтесь получить квалифицированную медицинскую помощь. Будьте здоровы!

Бикарбонат натрия - это... Что такое Бикарбонат натрия?

Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета.

Химическая формула

Безопасность

Двууглекилый натрий не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен.

Представляет собой мелкокристаллический порошок, который при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязненной пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей.[1]

Химические свойства

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты.

Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 84,00.[1]

Реакция с кислотами

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2

в кулинарии чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2

Термическое разложение

При температуре 60 °C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C):

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

При дальнейшем нагревании до 1000 °C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия:

Na2CO3 → Na2O + CO2

Применение

Гидрокарбонат натрия

Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.

Применение:

  • в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
  • в легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей).
  • в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.

Кулинария

Основное применение питьевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, в смести с карбонатом аммония), например, в бисквитном и песочном тесте.

Медицина

Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета») или для устранения ацидоза и т. п.

Пожаротушение

Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.

Производство

В РФ производят соду по ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия».[2]

Хранение

Хранить в закрытых упаковках, не допуская попадания влаги.

Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления.

Срок годности не ограничен.

См. также

Примечания

  1. 1 2 ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия».[1]

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

Разница между Карбонатом натрия и Гидрокарбонатом натрия

Основное различие между Карбонатом натрия и Гидрокарбонатом натрия состоит в том, что порошок Карбоната натрия является гигроскопичным, тогда как порошок Гидрокарбоната натрия не является гигроскопичным.

Как Карбонат натрия, так и Гидрокарбонат натрия являются щелочными, солевыми соединениями. Но они отличаются химическими и физическими свойствами. Что касается физических свойств, то гигроскопическая природа Карбоната натрия является основным отличием. Но при рассмотрении химических свойств основное различие между карбонатом натрия и гидрокарбонатом натрия заключается в наличии водорода в химической структуре гидрокарбоната натрия, тогда как карбонат натрия не имеет атомов водорода.

Содержание
  1. Обзор и основные отличия
  2. Что такое Карбонат натрия
  3. Что такое Гидрокарбонат натрия
  4. В чем разница между Карбонатом натрия и Гидрокарбонатом натрия
  5. Заключение
Что такое Карбонат натрия?

Карбонат натрия представляет собой натриевую соль угольной кислоты, имеющую химическую формулу Na2CO3. У него есть общие названия, «стиральная сода» и «кальцинированная сода». Карбонат натрия хорошо растворяется в воде. Более того, он гигроскопичен. Это означает, что это соединение может поглощать водяной пар из воздуха, когда это соединение находится на  воздухе.

Карбонат натрия

Обычно это соединение встречается в виде декагидрата. Это кристаллическое соединение, которое легко подвергается выцветанию. В этом виде в соединение формируется моногидратная форма. Также карбонат натрия обладает сильным щелочным свойством. Когда его растворяют в воде, оно образует основное решение. В безводной форме молярная масса составляет 105,98 г/моль. Температура плавления составляет 851 °С, и она не имеет точки кипения, так как она подвергается термическому разложению при нагревании.

Использование карбоната натрия:

  • Как смягчитель воды при стирке
  • Используется в производстве стекла, бумаги, вискозы, мыла и моющих средств
  • В качестве пищевой добавки
  • Для использования в качестве заменителя щелочной воды в Китае
  • В качестве смачивающего агента в строительстве
  • Для чистки серебра
  • Для поддержания pH и карбонатной жесткости в некоторых аквариумах
Что такое Гидрокарбонат натрия?

Аналогичным образом, гидрокарбонат натрия представляет собой кислую натриевую соль угольной кислоты, имеющую химическую формулу NaHCO3. Общее название этого соединения — «пищевая сода». Общее химическое название — бикарбонат натрия. Он представляется из себя  белое твердое вещество, которое является кристаллическим, но выглядит как мелкий порошок. Кроме того, он имеет щелочное свойство, напоминающее карбонат натрия, но по сравнению с карбонатом натрия плохо растворим в воде. Молярная масса его составляет 84 г/моль. Он не имеет температуры плавления или кипения, потому что он начинает превращаться в карбонат натрия при 50 °C.

Гидрокарбонат натрия — Сода пищевая

Использование гидрокарбоната натрия:

  • Применяется в кулинарии как разрыхлитель для хлебобулочных изделий
  • Используется для приготовления разрыхлителя
  • Для борьбы с вредителями: убивает тараканов
  • Используется для повышения щелочности воды в бассейне
  • Применяется, как мягкое дезинфицирующее средство
  • Для нейтрализации кислот или оснований, благодаря своим амфотерным свойствам
В чем разница между Карбонатом натрия и Гидрокарбонатом натрия?

Среди этих двух соединений Карбонат натрия представляет собой соль, имеющую химическую формулу Na2CO3. Он имеет два атома натрия и у него нет атомов водорода в молекуле. Молярная масса этого соединения составляет 105,98 г/моль. Кроме того, температура плавления составляет 851 °С, кроме того, Карбонат натрия не имеет точки кипения, поскольку он подвергается термическому разложению при нагревании. С другой стороны, Гидрокарбонат натрия представляет собой соль, имеющую химическую формулу NaHCO3. Он имеет один атом натрия и один атом водорода на молекулу. Молярная масса этого соединения составляет 84 г/моль. Кроме того, он не имеет температуры плавления или кипения, потому что он начинает превращаться в карбонат натрия при 50 °C. Основное различие между карбонатом натрия и гидрокарбонатом натрия состоит в том, что порошок карбоната натрия является гигроскопичным, тогда как порошок гидрокарбоната натрия не является гигроскопичным.

Заключение — Карбонат натрия против Гидрокарбоната натрия

Карбонат натрия и Гидрокарбонат натрия являются солями натрия. Основное различие между Карбонатом натрия и Гидрокарбонатом натрия заключается в том, что порошок карбоната натрия является гигроскопичным, тогда как порошок гидрокарбоната натрия не является гигроскопичным. Кроме того, Гидрокарбонат натрия имеет атом водорода в своей химической структуре, тогда как Карбонат натрия не имеет атомов водорода.

Перкарбонат натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 25 сентября 2018; проверки требует 1 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 25 сентября 2018; проверки требует 1 правка.
Перкарбонат натрия
Систематическое
наименование
Гидропероксосольват карбоната натрия
Традиционные названия Перкарбонат натрия, пероксигидрат карбоната натрия
Хим. формула Na2CO3·1,5H2O2
Молярная масса 157,005 г/моль
Плотность 2,144 г/см³
Температура
 • разложения 140 °C
Энтальпия
 • образования 1474 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 11,8 (0 °C), 14,7 (20 °C)
Рег. номер CAS 15630-89-4
PubChem 159762
Рег. номер EINECS 239-707-6
InChI
RTECS FG0750000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Перкарбонат натрия — химическое соединение, кристаллосольват карбоната натрия и пероксида водорода Na2CO3·1,5H2O2.

Получают натрия пероксокарбонат кристаллизацией из водного раствора Na2CO3 и Н2О2 (содержание последнего в растворе должно быть не менее 2 %) или орошением сухого Na2CO3 концентрированным раствором Н2О2 с последующей сушкой при 40—60 °C.

Перкарбонат натрия образует бесцветные малогигроскопичные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки а = 0,91824 нм, b = 1,57513 нм, с = 0,67272 нм, Z = 8, пространственная группа А bа2, рентгеновская плотность 2,144 г/см³.

Перкарбонат натрия, как и все гидропероксосольваты, химически неустойчив и при нагревании разлагается:

4Na2CO3⋅1,5h3O2 →140 ∘C 4Na2CO3+6h3O+3O2{\displaystyle {\mathsf {4\,Na_{2}CO_{3}\cdot 1{,}5\,H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {140~^{\circ }C}}\ 4\,Na_{2}CO_{3}+6\,H_{2}O+3\,O_{2}}}}

Этот же процесс медленно идёт и при комнатной температуре, особенно в присутствии влаги и некоторых катализаторов (соли Fe, Mn, Cu). В сухом состоянии и при добавлении ингибиторов (силикаты, трилон Б и другие комплексоны) может храниться несколько месяцев.

Применяют перкарбонат натрия в основном в качестве отбеливателя в составе синтетических моющих средств. Также используется в текстильной и химической промышлености для окисления красителей и расшлихтовки тканей, как дезинфицирующее, бактерицидное и деконтаминирующее средство.

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.

«Как в жизни называют карбонат натрия и где используют?» – Яндекс.Кью

Кошерная соль – это соль крупнозернистого типа, которая производится без использования каких-либо добавок. Ее непосредственно применяют в процессе кашерования мяса. Многие профессиональные повара вместо обычной столовой соли используют именно кошерную, т.к. она обладает более мягким вкусом и идеально подходит для приготовления многих блюд. 

www.youtube.com/embed/GKUdbADTWXU?wmode=opaque

После того, как животное или птица проходят процедуру шехиты, полученное после разделки туши мясо необходимо промыть, вымочить в воде полчаса, затем засыпать его со всех сторон крупнозернистой солью и так оставить на час (крупнозернистая соль помогает вытянуть из мяса остатки крови). И только потом, когда пройдены все этапы этой процедуры, мясо считается кошерным, то есть пригодным в пищу евреям.

Если воспользоваться мелкозернистой солью (такой, которая подается за столом в солонках), должного эффекта не будет.

Поскольку многие американцы считают, что из мяса необходимо вытягивать кровь (а некоторые и вообще покупают только кошерное мясо!), название, которое Вас заинтересовало, получило широкое распространение.

Натрия гидрокарбонат - это... Что такое Натрия гидрокарбонат?

Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кристаллическая соль, однако чаще всего она встречается в виде порошка тонкого помола белого цвета.

Химическая формула

Безопасность

Двууглекилый натрий не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен.

Представляет собой мелкокристаллический порошок, который при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязненной пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей.[1]

Химические свойства

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты.

Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 84,00.[1]

Реакция с кислотами

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами, с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2

в кулинарии чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2

Термическое разложение

При температуре 60 °C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C):

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

При дальнейшем нагревании до 1000 °C (например при тушении пожара порошковыми системами) полученный карбонат натрия распадается на углекислый газ и оксид натрия:

Na2CO3 → Na2O + CO2

Применение

Гидрокарбонат натрия

Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.

Применение:

  • в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
  • в легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей).
  • в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.

Кулинария

Основное применение питьевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, в смести с карбонатом аммония), например, в бисквитном и песочном тесте.

Медицина

Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета») или для устранения ацидоза и т. п.

Пожаротушение

Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.

Производство

В РФ производят соду по ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия».[2]

Хранение

Хранить в закрытых упаковках, не допуская попадания влаги.

Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления.

Срок годности не ограничен.

См. также

Примечания

  1. 1 2 ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия».[1]

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

Обсуждение:Гидрокарбонат натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Уважаемый Владимир.

Вот источник о применении соды при лечении больных почечной недостаточностью http://www.health-ua.org/news/5855.html а вот и сами исследования: http://jasn.asnjournals.org/content/12/11/2418.full

Вот о лечении морской болезни http://www.doktorland.ru/more-28.html

Вот о соде в спорте: Источник http://www.sportmedicine.ru/news_science/tennis-bicarbonate.php исследования http://www.jissn.com/content/7/1/33

И чем простите не подошла ссылка на прекрасную статью о соде? http://www.plasma.com.ua/chemistry/chemistry/soda.html

217.146.246.18 07:38, 7 февраля 2011 (UTC)

Давайте не будем путать Sodium, то бишь натрий, и соду, то бишь гидрокарбонат натрия. К тому же речь идет о тяжелом и весьма специфичном состоянии. Удаляю весь бред. --В. Араханский 10:05, 1 января 2013 (UTC)

Цитата: "однако никаких научных обоснований и доказательств эффективности такого «лечения» не существует". Не существует, потому что не проводилось ? В статье очень правильная формулировка, просто забыли указать причины и следствия. 0.0.0.0 00:00, 00 мартобря 0000 (UTC)

  • Не существует, потому что не выявлял никто (или не выявил), а сказка придуманная шарлатанами. 37.113.172.30 00:02, 24 ноября 2017 (UTC)
  • Огромное количество публикаций о ярко выраженных лечебных свойствах! Всем известно выражение: "Все есть лекарство и все есть яд....лекарство от яда отличает только доза"(Парацельс). Отто ВАРБУРГ - биохимик (НОБЕЛЕВСКАЯ ПРЕМИЯ за результаты исследований связи кислорода, закисления организма и рака). См. https://viktorcoral.jimdo.com/о-кислороде/отто-варбург/ ^^^^

В некоторых кулинарных рецептах рекомендуют соду добавлять гашенную уксусной кислотой. В статье эта реакция описана. Только вот пара вопросов: 1 - если её погасить заранее весь углекислый газ выйдет до выпечки, а не во время её, т.е. вхолостую покинет тесто и тесто меньше поднимется? 2 - получившийся ацетат натрия разрушается дальше или так и остается в выпечке, а если остается то у него вкус приятнее карбоната натрия (кальцинированной соды), который был бы если не гасить уксусом? 37.113.172.30 00:13, 24 ноября 2017 (UTC)

Производитель АО "Башкирская содовая компания" с 2014 года производит продукт отличный от ГОСТ 2156-76. Этот продукт имеет название ГИДРОКАРБОНАТ НАТРИЯ Е500 (ii) пищевая добавка по ГОСТ 32802-2014. Правомерен вопрос: может ли этот продукт называться СОДА ПИЩЕВАЯ? так как названию СОДА ПИЩЕВАЯ соответствовал продукт вырабатываемый по ГОСТ 2156-76. Информация получена с упаковки "сода пищевая". К тому же, судя по надписи на этой упаковке, производитель стал использовать какое-то сырьё растительного происхождения и, успокаивает потребителей тем, что неуказанное при производстве, так называемой, "соды пищевой" сырьё, не содержит ГМО.

Автор сообщения: Новиков С.Е. 31.132.225.73 17:47, 23 ноября 2017 (UTC)

  • Вопрос, конечно, интересный, но не по адресу. С одной стороны, в статье прямо написано, что сабж "Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500". С другой - откуда там быть ГМО? Запросите Роспотребнадзор. --91.79.33.121 18:14, 23 ноября 2017 (UTC)
  • А причём тут ГОСТы? Школьные уроки химии надобно вспомнить: Сода - техническое название натриевых солей угольной кислоты[1]. Гидрокарбонат натрия, он же натрий двууглекислый, он же бикарбонат натрия и называется питьевой или пищевой содой. ГОСТ от 2014 г. "Добавки пищевые. Натрия карбонаты Е500. Общие технические условия" рассматривает карбонат натрия E500(i), гидрокарбонат натрия E500(ii) и смесь безводного карбоната натрия и гидрокарбоната натрия E500(iii) (Данный ГОСТ распространяется на пищевую добавку - карбонаты натрия Е500, представляющую собой натриевые соли угольной кислоты: безводную и водные формы карбоната натрия E500(i), гидрокарбонат натрия E500(ii) и смесь безводного карбоната натрия и гидрокарбоната натрия E500(iii) (далее - пищевые карбонаты натрия) и предназначенные для использования в пищевой промышленности как регуляторы кислотности, антислеживающие агенты и разрыхлители пищевых продуктов.)[2]. Что касаемо ГОСТа от 1976 г. (с 4 изменениями) он называется: "ГОСТ 2156-76. Натрий двууглекислый. Технические условия" (А этот ГОСТ распространяется на двууглекислый натрий (бикарбонат), предназначенный для химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии и розничной торговли. Настоящий стандарт устанавливает требования к двууглекислому натрию, изготовляемому для нужд народного хозяйства и экспорта.)[3]. Таким образом: СОДА ПИЩЕВАЯ отсутствует в обоих ГОСТах, там приведены химические названия, а не бытовые, одновременно это словосочетание - один из синонимов химического названия кислой натриевой соли угольной кислоты, а не является торговым названием - соответственно кто угодно может называть "пищевой содой" NaHCO3. Они же не Na2CO3 (Кальцинированная сода) или NaOH (Каустическая сода) назвали Пищевой содой. Так что  Не ошибка 37.113.172.30 18:25, 23 ноября 2017 (UTC)
    • На будущее добавил ГОСТ второй и подправил раздел "См. также" для не дружащих с химией. 37.113.172.30 18:45, 23 ноября 2017 (UTC)
  • Что касаемо ГМО - вот здесь эта упаковка: [4]. Где вы там увидели растительное сырьё? Или это ваши умозаключения из словосочетания "пищевая добавка не содержит ГМО"? Ну сода как химическое минеральное вещество само по себе априори не может содержать ГМО :) тут уж они перебздели написав подобное, как и написав «халяль» :) а из растительного сырья там упаковка разве что только (бумагу и картон пока делают из древесины) 37.113.172.30 19:05, 23 ноября 2017 (UTC)
К обсуждению. --Well-Informed Optimist (?•!) 06:12, 26 декабря 2017 (UTC)

В статье не хватает физиологического воздействия и допустимых концентраций при попадании в пищеварительную систему при том, что сода добавляется в пищу. Успевают ли гидрокарбонат-ионы проникать в кровь до реакции с кислотой желудка. Voproshatel (обс.) 08:55, 22 мая 2019 (UTC)

Натрия карбонат - это... Что такое Натрия карбонат?

Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

Название «сода» происходит от растения Salsola Soda, из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры).

Каустической содой называют гидроксид натрия (NaOH).

Оксиды и гидроксиды

Вид Для Na Для С
Гидроксид NaOH h3CO3
Оксид Na2O CO2

Нахождение в природе

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов:

  • нахколит NaHCO3
  • трона Na2CO3·NaHCO3·2H2O
  • натрон (сода) Na2CO3·10H2O
  • термонатрит Na2CO3·Н2O.

Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много, ранее считавшихся редкими, минералов, в том числе давсонит, который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США природная сода удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В России из-за отсутствия крупных месторождений сода из минералов не добывается.

Получение

До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений.

Способ Леблана

В 1791 году французский химик Никола Леблана получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000°C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:

Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2

Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:

Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS

Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают. Сырую соду очищают перекристаллизацией. Процесс Леблана даёт соду в виде кристаллогидрата (см. выше), поэтому полученную соду обезвоживают кальцинированием.

Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑

Выделявшийся в ходе реакции хлороводород улавливали водой с получением соляной кислоты.

Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М. Прангом и появился в Барнауле в 1864 году.

После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 90% предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана закрылись в начале 1920-х.

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)

В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день.

В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония NH4HCO3:

Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20°C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140—160°C, при этом он переходит в карбонат натрия:

2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Образовавшийся диоксид углерода и аммиак, выделенный из маточного раствора на первой стадии процесса по реакции:

возвращают в производственный цикл.

Первый содовый завод такого типа в мире был открыт в 1863 в Бельгии; первый завод такого типа в России был основан в районе уральского поселка Березники фирмой «Любимов, Сольве и Ко» в 1883 году. Его производительность составляла 20 тысяч тонн соды в год.

До сих пор этот способ остаётся основным способом получения соды во всех странах.

Способ Хоу

Разработан китайским химиком Хоу (Hou Debang) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует карбонат кальция.

По способу Хоу в раствор хлорида натрия при температуре 40 градусов подается диоксид углерода и аммиак. Менее растворимый гидрокарбонат натрия в ходе реакции выпадает в осадок (как и в методе Сольве). Затем раствор охлаждают до 10 градусов. При этом выпадает в осадок хлорид аммония, а раствор используют повторно для производства следующих порций соды.

В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Хоу.

Свойства

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na2CO3·10H2O, при 32,017°С переходит в бесцветный ромбический Na2CO3·7H2O, последний при нагревании до 35,27°C бесцветный переходит в ромбический Na2CO3·H2O.

Безводный карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.

Свойства карбоната натрия
Параметр Безводный карбонат натрия Декагидрат Na2CO3·10H2O
Молекулярная масса 105,99 а.е.м. 286,14 а.е.м.
Температура плавления 852°C (по другим источникам, 853°C) 32°С
Растворимость Не растворим в ацетоне, и сероуглероде, мало растворим в этаноле хорошо растворим в глицерине, и воде (см. таблицу ниже) растворим в воде, не растворим в этаноле
Плотность ρ 2,53 г/см3 (при 20°C) 1,446 г/см3 (при 17°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH −1131 кДж/моль (т) (при 297 К) −4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G −1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К) −3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энтропия образования S 136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К)  
Стандартная мольная теплоёмкость Cp 109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К)  
Растворимость карбоната натрия в воде
Температура, °C 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100 120 140
Растворимость, г Na2CO3 на 100 г H2O 7 12,2 21,8 29,4 39,7 48,8 47,3 46,4 45,1 44,7 42,7 39,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):

CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5·10-7. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O

Применение

Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве синтетических моющих средств, эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для умягчения воды паровых котлов и вообще устранения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500, регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.[1]

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.


Смотрите также

polxa reklami

Голосования

Помог ли Вам наш сайт?